物质的量专题训练(高一用)

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一、物质的量练习一、选择题：（每小题只有1个正确答案）1、下列说法正确的是：（）A.物质的量可理解为物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D.物质的量单位---摩尔只适用于分子、原子和离子2、阿佛加德罗常数是：（）A．6.02×1023个原子B．12gC含的原子数C．0.012kg所含的原子数D．16g氧元素含的原子数3、2molCl2含（）A．1.2×1024个氯原子B．2个氯分子C．2molClD．4molCl4、等物质的量的氢气和氦气具有相同的：（）A．原子数B．质子数C．质量D．中子数5、0.5molCl：（）A．质量为35.5gB．含17mol质子C．含有8.5mol电子D．最外层有8mol电子二、选择题：（每小题有1～2个正确答案）6、下列叙述中正确的是：（）A．1mol氧B．1mol分子氧C．1molO2D．1molO2的质量为32g7、下列叙述中错误的是：（）A．1molH2O中所含水分子数约是6.02×1023个B．1molH2O的质量是18gC．6.02×1023个水分子的质量约是18gD．水的摩尔质量是18g8、下列数量的物质中，含有分子数最多的是：（）A．71gCl2B．6.02×1023个HCl分子C．1.5molNH3D．0.5L液态水9、对相同质量的SO2、SO3来说，下列关系正确的是：（）A．含氧原子个数比为2∶3B.含硫元素质量比为5∶4C.含氧元素质量比为5∶6D.含硫原子个数比为1∶110、在氢氧化钠溶液中Na+和水分子的个数比为1：20，则此溶液的质量分数是：（）A．5%B．10%C．11.1%D．20%三、填空题11、摩尔是表示的单位，摩尔简称为，符号为。衡量1mol粒子集体中所含粒子数目的标准规定为，其值约为，阿伏加德罗常数的单位是。12、氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是；含氢原子最多的是；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？；含氢原子数最多的是。13、6.02×1024个Na+含molNa+，其质量为g；4.5molCH4含有个CH4分子，其质量为g；3.01×1023个SO42-含molSO42-，其质量为_____g；49gH2SO4约含有个H，共含有mol原子。14、0.6molNa2SO3含有个Na+，共含有mol质子。0.5molKClO3含有个O，完全分解能产生gO2。32.5gZn与盐酸反应能失去约______个电子。四、计算题15、某一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾原子和钠原子的物质的量之比为3：1，求：混合物中氯化钾的质量分数？含1mol氯原子的该混合物的质量？二、气体摩尔体积练习一、选择题：（每小题只有1个正确答案）1、在同温同压下，相同质量的下列气体中所含气体体积最大的是：（）A．Cl2B．CO2C．CH4D．O2 2、同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，由甲、乙两容器的体积比为()A．4∶3B．5∶4C．4∶5D．1∶13、同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（）A．60B．32C．44D．284、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A．1∶1B．1∶4C．4∶1D．1∶25、A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（）A．m/nB．29m/nC．29mnD．29n/m二、选择题：（每小题有1～2个正确答案）6、下列叙述中，正确的是()A．标准状况下任何气体的体积都是22.4LB．1mol气体的体积若为22.4L，它必定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于其分子个数之比D．在标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例7．在0℃1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A．其密度之比等于物质的量之比B．其密度之比等于摩尔质量之比C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA9、0.2gH2、8.8gCO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（）A．0.913倍B．1.852倍C．0.873倍D．1.631倍9、将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个相同容积的容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（）A．C2H4＞CO＞N2B．C2H4=CO=N2C．CO＞C2H4＞N2D．N2＞C2H4＞CO三、填空题11、阿伏加德罗定律是指：。由阿伏加德罗定律可以推导出：（1）同温同压下：a．两种气体的体积与物质的量关系为。b．两种气体密度与摩尔质量关系。（2）同温同体积时：a．两种气体的压强与其物质的量的关系为。12、H2和O2混和气体的质量为10g，在标准状况下其体积为28L，则混和气体中H2的物质的量是mol，O2的质量是g，该混和气体的平均相对分子质量是，该混和气体的密度是同条件下氧气密度的倍。13、一定量的CO2气体由标准状况变到常温常压时，气体的下列各量：a、物质的量b、质量c、摩尔质量d、相对分子质量e、分子个数f、体积g、密度， 发生变化的有。14、在同温同压下，测得氢气密度为0.089g/L，某种有刺激性气味的气体X的密度为2.927g/L。又知气体X是三原子分子并由两种元素组成，两种元素的质量比为1∶1。则气体X的化学式为。三、物质的量浓度练习一、选择题：（每小题只有1个正确答案）1、实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是：（）A．250mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯2、某学生用量筒量取液体、量筒放平稳且面向刻度线、初次仰视液面读数为19mL倾出部分液体后，俯视液面，读数是11mL则实际倾出液体的体积是()A．8mlB．大于8mLC．小于8mLD．无法判断3、容量瓶上需标①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线中的：（）A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．②③④4、用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作中正确的是（）A．取25g胆矾溶于1L水中B．取16g胆矾溶于水配成1L溶液C．取25g胆矾溶于水中配成1L溶液D．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中5、取100mL0.3mol·L-1的硫酸和300mL0.25mol·L-1的硫酸溶液注入500mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，所配制得的溶液中H+的物质的量浓度为：（）A．0.21mol·L-1B．0.56mol·L-1C．0.42mol·L-1D．0.26mol·L-1二、选择题：（每小题有1～2个正确答案）6、某同学在实验报告中写有以下操作或实验数据，其中合理的是：（）A．用托盘天平称取11.7g食盐B．用量筒量取某浓度的盐酸5.62mLC．用滴定管量取蒸馏水23.15mLD．用500mL容量瓶配制0.10mol/LNa2SO4溶液250mL7、用准确称量的碳酸钠固体配制1.00mol·L－1Na2CO3溶液时，要用到的仪器是：（）A．分液漏斗B．容量瓶C．烧瓶D．胶头滴管8、某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C〔K+〕=C〔Cl-〕=1/2C〔Na+〕=C〔SO42-〕，则其溶质可能是（）A．KCl，Na2SO4B．KCl，Na2SO4，NaClC．NaCl，Na2SO4，K2SO4D．KCl，K2SO4，Na2SO49、要配制浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中三、填空题10、某学生用98％的浓硫酸(ρ为1.84g/cm3)配制500mL0.368mol·L-1的硫酸溶液，其操作如下：准确量取10mL浓硫酸置于200mL的烧杯中，向其中加100mL蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌使其溶解，迅速将溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加蒸馏水，直到液面距刻度线1～２cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，直到凹液面与刻度线相切，把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 该同学操作中的错误是(并加以改正)11、下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将。（偏高、偏低、无影响）（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。（5）加水至距刻度外，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。12、欲配制500mL0.2mol·L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）通过计算可知，应用托盘天平称取g碳酸钠。（2）称量的操作顺序为（填序号）A．调天平零点B、游码归零C．向小烧杯中加碳酸钠D．称量空烧杯E．向右盘加砝码并将游码移到所需位置F．将砝码归盒G．记录称量结果（3）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是。（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是。A．若称取28.6gNa2CO3·10H2O进行配制B．称量时用了生锈的砝码C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D．碳酸钠中含有不溶性杂质E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯F．定容时仰视刻度线G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量H．容量瓶未干燥即用来配制溶液物质的量练习参考答案一、二、选择题：1、C2、C3、D4、B5、C6、D7、D8、D9、BC10、B三、填空题11、物质的量、摩、mol、12g12C所含碳原子的数目、6.02×1023、1/mol12、H2、H2；一样多、CH413、10、230；4.5NA，72；0.5、48；6.02×1023、3.514、1.2NA；37.2；1.5NA；24；6.02×1023四、计算题15、79.3%，70.5气体摩尔体积练习一、二、选择题：1、C2、C3、D4、B5、C6、D7、BC8、B9、A10、B三、填空题11、略；（1）a.b..（2）P1:P2=n1:n212、1、8、8、0.2513、f、g14、SO2物质的量浓度练习一、二、选择题：1、B2、B3、A4、C5、C6、AC7、BD8、AC9、AD三、填空题10、（1）向其中加100mL蒸馏水改为：将浓硫酸加入到100mL蒸馏水中（2）迅速将溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中改为：待溶液冷却后，将溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中（3）然后小心地向容量瓶中加蒸馏水改为：小心地沿玻璃棒向容量瓶中加蒸馏水11、（1）13.6(2)15、偏低（3）烧杯、防止浓硫酸溅出（4）冷却后、玻璃棒、容量瓶、转移到容量瓶中（5）1-2cm、胶头滴管12、（1）10.6（2）BADECGF（3）9.4（4）B