高中化学400题,冲刺的最后阶段

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1、选校网www.xuanxiao.com高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库化学基础题400道★※020829-1、录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe(3-x)O(3+x)的化合物。已知氧为-2价，钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。则x值为______，铁的化合价______，钴的化合价________。020829-1答案：假设Co为+3价，则铁为+2价。则有3x+2(3-x)-2(3+x)=0（化合价代数和为零）,解x=0（无Co）,不合理。（据此即可判断应

2、该是Co为+2价，铁为+3价，2x+3(3-x)-2(3+x)=0，解得x=1）；当然，如果开始假设Co为+2价，则铁为+3价，则可直接得出结果。★※020830－1、按下列反应的化学方程式，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+：N2H5+＋4Fe3+→4Fe2++Y+…作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是_______？020830－1解答：4个Fe3+获得4个电子，在N2H5+中2个N原子显-2价，共应失去4个电子而变为0价，即得N2.★※020831-1、用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫

3、，原混合物中FeS的质量可能是多少克020831－1解答：列出反应的化学方程式：FeS+H+=Fe2++H2SFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓由方程式可算出，要生成1.6g硫，须有m(FeS)＝4.4g，m[Fe(OH)3]＝10.7g，因4.4+10.7=15.1(g)＜28.3(g)，说明混合物过量。所以：①当FeS完全反应时，有FeS4.4g；②当Fe(OH)3完全反应时，有Fe(OH)310.7g,则混合物中FeS的质量为28.3-10.7=17.6(g).★※020901－1、某溶液中含有较

4、多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O），可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属钠；③结晶；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤020901－1答案：B.解析：本题结合实验操作考查对无机化合物精制方法的了解，题目设置了6个可供选择的步骤，意在增加对考生思维过程的干扰。精制过程中，绝不可能用到金属钠。因为金属钠与溶液中的水及Fe3+反应会产生副产物，致使芒硝不纯。芒硝的化学式为Na2SO4·10H2O，加强热脱去结晶水，生成

5、的Na2SO4不是芒硝，与要求不合。由此可见凡涉及有②和⑤两个操作步骤的选项都是不正确的，这样可排除A、C、D，只有B选项是正确的。★※020902－1、已知NaBiO3是黄色、微溶于水的固体；Bi3+为无色。将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液。试写出该反应的离子方程式。020902－1解答：写该反应离子方程式易出错的地方有①NaBiO3要写成分子式，不能拆写成离子形式。②NaBiO3的还原产物为Bi3+。③Mn2+的氧化产物为MnO4-。④配平时要注意电子守恒、电荷守恒和原子守恒。答案：5NaBiO3+2

6、Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O★※020903－1、100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kj。CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-282.85kjH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝-285.8kj该水煤气是由H2、N2、CO和CO2组成的混合气体。通入60LO2中燃烧后得到65L气体，再与NaOH溶液振荡后体积变为20L(以上体积均在标准状况下测定)。这种水煤气中各种气体的体积是多少？020903－1解答：本题应抓住3个关键：一是热效应，4种气体中能燃烧的是H2和CO，二者燃烧放出的

7、热量是1143.3kj；二是燃烧后气体体积的变化，可知CO和H2燃烧后，气体的体积均减少；三是被NaOH溶液吸收的是CO2。而CO2选校网www.xuanxiao.com专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网www.xuanxiao.com高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库的来源有二，其一是原来的，其二是由CO燃烧生成的。－－－设100L水煤气中有H2xL，CO为yL。由反应热可知：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；△H=-282.85kj/mol1mol282.85kjyL/(22.4L/mol)mm=y/2

8、2.4×282.85kjH2(g)+1/2O(g)=H[sub]2O(l)；△H