高一化学期中质量检测试题（卷）

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1、高一化学期中质量检测试题(卷)2009.4注意事项：1.本试题分为第Ⅰ卷1至3页,第Ⅱ卷4至6页。满分100分。2.答第Ⅰ卷前,考生务必将答题卡及第Ⅱ卷密封线内项目填写清楚。3.考生答题时，必须将第Ⅰ卷上所有题的正确答案用2B铅笔涂在答题卡上所对应的信息点处，答案写在Ⅰ卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64S-32O-16S-32Zn-65第Ⅰ卷(选择题,共50分)一.选择题（仅一个选项符合题意,1－10题2分11－20题3分，共50分）1．19世纪门捷列夫的突出贡献是A．发现了元素周期律B．提出了原子学说

2、C．发现了稀有气体D．提出了分子学说2．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是A．原子核内含有4个质子    B．和互为同位素C．原子核内含有3个中子D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性3．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HX        B．H2X       C．XH4       D．XH34．下列物质中既有离子键又

3、有非极性共价键的化合物是A.H2SO4      B.NaOH    C.Na2O2    D.N2 5．关于原子结构的叙述正确的是A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是886．X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是A．XYB．XY2C．X2YD．X2Y37．下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是A．F2B．Cl2C．Br2D．I28．已知2C+O22CO,2CO+O22CO2都是

4、放热反应。据此推断,下列说法中不正确的是(其他条件相同)A．将一定质量的碳燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量9．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A.v(B2)=0.8mol/(L·s)B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)D.v(B2)=4.2mol/(L·s)10．

5、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是A．负极发生的反应为：Fe－2e－Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀11．下列电子式中，书写正确的是12．下列各组顺序的排列不正确的是A.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3B.离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-       C.酸性强弱：Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4         D.原子

6、半径:Na>Mg>AI13．在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制8A．合金B．催化剂C．半导体D．农药14．下列关于化学键的叙述正确的是A．离子化合物可能含有非极性共价键B．离子化合物只可能含有极性共价键C．共价化合物中可能含离子键D．化合物中一定不含非极性键15.下列各微粒中,核外电子总数相等的是A．CO2和NO2B．H2S和H2OC．NH4+和H3O+D．N2和CO216．下列说法正确的是A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应C．可以找到一种催化剂使水变成油D

7、．催化剂是决定化学反应速率的主要因素17．在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是A．单位时间里生成nmolA2，同时生成nmolABB．容器中的总压强不随时间而变化C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D．单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。18．在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③B．②③④⑤C．①②③④D．②③④19．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的

8、最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的