高一化学上期期中教学质量检测

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1、高一化学上期期中教学质量检测注意事项：1．答题前，必须将自己的班级、姓名填写在第2张试卷规定的地方。2．1～18题选出答案后，填写在第Ⅰ卷答案栏的方格内。3．本试卷共120分，考试时间为90分钟。第Ⅰ卷（选择题共54分）本卷共18题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．镁条与稀硫酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．天然气燃烧2．鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是A．K2CO3和NaClB．KCl和NaNO3C

2、．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl3．对Na的性质叙述正确的是A．银白色B．没有氧化性C．只能被还原，不能被氧化D．能与水反应并放出氢气4．下列各组物质及用途的关系不正确的是A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．纯碱：制玻璃5．与水反应最剧烈的碱金属是A．锂B．钠C．钾D．铯6．氧化钠和过氧化钠的共同之处是A．都是淡黄色固体B．都是碱性氧化物C．都能与水反应D．都能与二氧化碳反应放出氧气7．将4.6g钠投入95.4g水中，所得溶液的质量分数为A．等于4.6%B．等于8%C

3、．大于8%D．小于8%8．需加入适当的还原剂才能实现的反应是A．B．C．D．9．下列离子方程式正确的是A．金属钠投入水中Na+2H2ONa+2OH+H2↑B．铜片投入稀硫酸中Cu+2HCu+H2↑C．碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应HCO+HH2O+CO2↑D．碳酸钙与盐酸反应CO+2HH2O+CO2↑10．下列各组离子在溶液中能大量共存，且能使无色酚酞试液变红的是A．Na、H、SO、ClB．Na、K、OH、COC．Na、Ca、OH、COD．K、H、CO、Cl11．根据碱金属的性质，推测钫不可能具有的性质是A．单质很软，导电，导热

4、B．比Na与H2O反应剧烈C．对应氢氧化物碱性很强D．与O2反应生成过氧化物12．可用于判断碳酸钠粉末中中否混有碳酸氢钠的实验方法是A．加入水中观察其溶解的速率B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成D．称量后加热、冷却后再称量，比较其加热前后有无质量变化13．对于离子反应H+NH3＝H2+NH，下列的说法正确的是A．该反应属于置换反应B．被氧化的是NH3C．H2既是氧化产物又是还原产物D．NH3是还原剂14．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是含钠和钾的混合物B．该物质

5、一定是钠的化合物C．该物质一定是金属钠D．不能确定是否含有钾元素15．钾和钠的化学性质相似，下列说法中能较好的解释这个事实的是A．最外层电子数相同B．都是金属元素C．原子半径相差不大D．都是银白色金属16．分别向下列物质的水溶液中加入少量的Na202固体，不会出现浑浊的是A．CuCl2溶液B．碳酸氢钙溶液C．饱和CaCl2溶液D．NaHC03溶液17．今有铷和另一种碱金属的合金4.0g与H2O作用得到0.2gH2，则合金中另一种金属可能是A．LiB．NaC．KD．CS18．3.6gCO和H2组成的混合气体与足量氧气充分燃烧

6、后，立即将全部燃烧产物通过足量Na2O2固体，固体质量增加A．2.1gB．3.6gC．7.2gD．8.4g高一化学（三）班级学号姓名第Ⅰ卷（选择题共54分）答案栏123456789101112131415161718第Ⅱ卷（非选择题共66分）19．（8分）根据下列反应回答有关问题：3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1）该反应中氧化剂是，被氧化的元素是。（2）硝酸表现的性质是，当有12.6gHNO3被还原，生成气体的质量是g。（3）用双线桥法标出上述反应的电子转移情况。（4）将上述反应改写成离子方程式

7、：。20．（6分）苏打和小苏打有着广泛的应用。试从消耗反应物的量等角度，回答下列问题：（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的碱面，选用，因为。（2）作为泡沫灭火器的药品，选用，因为。（3）胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病人的胃酸过多，医生给服用Al(OH)3胶乳，既不用苏打也不用小苏打是因为。21．（10分）有A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的相互转化关系如图所示：已知常温条件下E为无色液体，D为无色气体，B为淡黄色固体。请回答下列问题：（1）A的化学式；E的化学式。（2）写出下列反应的化学方程式：A与C作

8、用得到B；B与E作用得到C；C与D作用得到E。（3）写出A与E作用的离子方程式。22．（10分）Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共4.00g，把它们加热到质量不再减轻，冷却后称得其质量为3.38g。在残留固体中加入过量的盐酸，产生CO20.88g。（1）固体质量减轻了g，这是因为发生了反