青农物化实验大三上学期复习

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1、实验十 最大泡压法测定溶液表面张力六．注意事项:  1．所用毛细管必须干净、干燥，应保持垂直，其管口刚好与液面相切。  2．读取压力计的压差时，应取气泡单个逸出时的最大压力差。 3．手动做切线时，可用镜面法。 七．思考题:  1．毛细管尖端为何必须调节得恰与液面相切? 如果毛细管端口插入液面有一定深度，对实验数据有何影响？ 答：如果将毛细管末端插入到溶液内部，毛细管内会有一段水柱，产生压力Pˊ，则测定管中的压力Pr会变小，△pmax会变大，测量结果偏大。  2．最大泡压法测定表面张力时为什么要读最大压力差？如果气泡逸出的很快，或几个气泡一齐出，对实

2、验结果有无影响？ 答：如果毛细管半径很小，则形成的气泡基本上是球形的。当气泡开始形成时，表面几乎是平的，这时曲率半径最大；随着气泡的形成，曲率半径逐渐变小，直到形成半球形，这时曲率半径R和毛细管半径r相等，曲率半径达最小值，根据拉普拉斯(Laplace)公式，此时能承受的压力差为最大：△pmax = p0 - pr = 2σ/γ。气泡进一步长大，R变大，附加压力则变小，直到气泡逸出。最大压力差可通过数字式微压差测量仪得到。 如气泡逸出速度速度太快，气泡的形成与逸出速度快而不稳定；致使压力计的读数不稳定，不易观察出其最高点而起到较大的误差。  3．本

3、实验为何要测定仪器常数？仪器常数与温度有关系吗？ 答：因为用同一支毛细管测两种不同液体，其表面张力为γ1，γ2，压力计测得压力差分别为 △P1，△P2，则 γ1/γ2=△P1/△P2 ， 若其中一液体γ1已知，则γ2=K×△P2其中K=γ1/△P1，试验中测得水的表面张力γ1，就能求出系列正丁醇的表面张力。 温度越高，仪器常数就越小磁化率的测定 5.实验注意事项     1）所测样品应事先研细，放在装有浓硫酸的干燥器中干燥。     2）空样品管需干燥洁净。装样时应使样品均匀填实。 3）称量时，样品管应正好处于两磁极之间，其底部与磁极中心线齐平。悬

4、挂样品管的悬线勿与任何物件相接触。     4）样品倒回试剂瓶时，注意瓶上所贴标志，切忌倒错瓶子。电导的测定及其应用1.为什么要测电导池常数？如何得到该常数？答：测出电导池常数后，把待测溶液注入该电导池测出其电导值，再根据G=κA/l求出其电导率,然后根据Λm＝κ/C，α=Λm/Λm∞Kc=cα2/(1-α)可求Kc。由于电极的l和A不易精确测量，因此实验中用一种已知电导率值的溶液，测出其电导，根据G=κA/l可求出电导池常数Kcell。将已知电导率的溶液装入电导池中测其电导值，即可求得电导池常数。2.测电导时为什么要恒温？实验中测电导池常数和溶液

5、电导，温度是否要一致？答：因为电导与温度有关，所以测电导时要恒温，而且实验中测电导池常数和溶液电导温度是要一致。3.实验中为何用镀铂黑电极？使用时注意事项有哪些？答：铂电极镀铂黑的目的在于减少电极极化，且增加电极的表面积，使测定电导时有较高灵敏度。电导池不用时，应把两铂黑电极浸在蒸馏水中，以免干燥致使表面发生改变。实验二十一乙酸乙酯皂化反应1．为什么由0.0100mol•dm-3的NaOH溶液和0.0100mol•dm-3的CH3COONa溶液测得的电导率可以认为是κ0、κ∞？答：κ0是反应：CH3COOC2H5＋NaOH→CH3COONa＋C2H

6、5OH体系t=0时的电导率，但是CH3COOC2H5与NaOH混合的瞬间就已开始反应，因而混合后第一时间测的κ也不是t=0时的电导率。根据CH3COOC2H5与NaOH体积和浓度都相等，二者混合后浓度均稀释一倍，若忽略CH3COOC2H5的电导率，0.0100mol•dm-3NaOH所测κ即为κ0。κ∞是上述反应t=¥时的电导率，当反应完全时，CH3COONa的浓度和t=0时NaOH浓度相同，若忽略C2H5OH的电导率，0.0100mol•dm-3的CH3COONa所测κ即为κ∞。3．如果NaOH和乙酸乙酯溶液为浓溶液时，能否用此法求k值，为什么？

7、答：不能。只有反应体系是很稀的水溶液，才可认为CH3COONa是全部电离的。反应前后Na+的浓度不变。随着反应的进行，导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小。可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化，以跟踪反应物浓度随时间变化。4．哪些离子的贡献？答：溶液的电导是OH-、Na+和CH3COO-离子的贡献。5．使用浓度相同的两种反应物？答：两种反应物的浓度相同比不同的κt~t关系式简单。6．反应进行的过程中为何溶液的电导发生变化？答：随着反应的进行，导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的

8、CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小。实验二十八溶胶的制备及电泳1.本实验中所用的稀盐酸溶液的电导为什么必须和