3-4单元复习题(自然界的水)

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1、第三单元自然界的水一、重点知识详解：1、水的性质：⑴物理性质：纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体；在101kPa时，沸点是℃，凝固点是0℃；4℃时水的密度最大，为______g/mL；水结成冰后，密度变________，体积变________。水在0℃～4℃之间有反常膨胀现象（热缩冷胀）。⑵化学性质：反应类型化学方程式通电①分解反应2H2O2H2↑+O2↑②化合反应+H2OH2CO3+H2OCa(OH)22、电解水实验：实验装置①通电后两支电极上均有产生；实验现象②一段时间后，V正极∶V负极=气体

2、检验正极气体可使带火星的木条复燃；负极气体能燃烧，产生火焰。通电①水在通电的条件下能发生分解反应：2H2O2H2↑+O2↑②水是由和组成的实验结论③水是纯净物、化合物、氧化物④在化学反应中可分，不可分；化学反应的实质是：分裂成原子，原子重新组合成新的①电解水时必须使用电源说明②为了增强水的，常在水中加入H2SO4或NaOH3、水的净化：①静置沉淀：利用难溶物的重力作用，使难溶物沉降于水底，这样只除去了水中颗粒较大的不溶性杂质。净化程度最②明矾吸附：利用明矾溶于水时生成的胶状物，将水中微小的悬浮性杂质吸附凝聚

3、成颗粒较大的沉淀。净化方法③过滤：利用滤纸的微小孔隙，只允许液体通过，而不允许通过，从而除去性的杂质。④活性炭吸附：利用活性炭有吸附性，不仅除去了水中的部分可溶性杂质（有色、有味），而且还起到了过滤的作用，从而除去了水中的部分不溶性杂质。⑤蒸馏：利用水的沸点比其它物质的沸点低，净化程度最自来水厂原水→静置沉淀→加絮凝剂→沉淀→过滤→吸附→消毒→生活用水净水过程4、过滤：过滤器制作过滤所需仪器过滤操作漏斗、、、⑴圆形滤纸，对折两次（带铁夹）⑵放入漏斗中，用蒸馏水润湿，使其紧贴漏斗内壁，不留气泡⑶准备好过滤所需

4、仪器说明：⑴过滤后的液体仍然浑浊，可再过滤一次。⑵过滤两次仍然浑浊，需查找原因。可能的原因有：①滤纸破损；②液面高于滤纸；③承接滤液的烧杯不干净。5、硬水和软水：硬水软水定义含有较多可溶性的水不含或含有可溶性钙镁化合物的水⑴加入肥皂水，振荡，泡沫较少，浮渣较多⑴加入肥皂水，振荡，泡沫较多，浮渣较少鉴别⑵加热蒸发，残留固体较多⑵加热蒸发，残留固体较少△⑴生活中可用加热煮沸法：Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑软化⑵医疗上常用蒸馏法得到蒸馏水6、单质和化合物：单质是由一种组成的，它不仅是一种物质，

5、而且该物质只含有一种元素⑴单质与纯净物纯净物是一种单一的物质，但元素种类可以上一种，也可以是多种混合物一定是由不同种组成的，至于这不同种物质中所含元素的种类，可能是⑵混合物与化合物一种，也可能是多种。化合物必须是纯净物，只含有一种物质，但元素种类必须是不同种，至少有两种化合物是指由两种或两种以上组成的纯净物，化合物中可能含有氧元素⑶化合物与氧化物氧化物是指由和另一种元素组成的。氧化物属于化合物，但化合物不一定是氧化物。7、分子和原子：分子原子定义分子是保持物质的最小粒子原子是最小粒子基本性质①体积和质量都；

6、②都在不停地；③分子、原子间都有构成分子是由构成的原子是由和构成的区别分子在化学反应中可原子在化学反应中不能⑴都是构成物质的，有些物质由构成，还有些物质是由直接构成的联系8、氢气：物理性质通常状况下氢气是无色、无味的气体；密度比空气小（最轻）；难溶于水点燃2H2+O22H2O可燃性实验现象：产生淡蓝色火焰；放出热量；烧杯壁有水雾化学性质△H2+CuOCu+H2O还原性实验现象：黑色粉末逐渐变成；试管口有生成⑴高能燃料、氢氧焰焊接、切割金属——H2具有可燃性，燃烧时放出大量的热用途⑵冶炼金属（炼铜、炼钨）——

7、H2具有还原性，能夺取某些氧化物中的氧元素⑶充探空气球——密度比空气小二、强化训练：1、各物质之间存在着某种联系。用“大于”，“小于”，“等于”填空：⑴沸点：水________氯化钠稀溶液；⑵酸碱度（pH）：食醋________肥皂水；⑶核外电子数：钠原子______钠离子；⑷空气中气体成分的体积分数：氧气_______稀有气体；⑸通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合__________200mL，原因是_________________________。2、水是由氢、氧两种_______

8、组成的，水分子是由氢、氧两种构成的________（填“分子”“原子”或“元素”）。3、右图是简易电解水装置图，试回答下列问题：⑴电解一段时间后，C、D两管水位均下降，其中_____管水位下降快，其原因是_________________________。⑵C、D两试管理论上得到的气体体积比为__________。⑶电源的A为_____极，B为_____极。⑷电解水的化学反应方程式为_______________