福建省2017-2018学年高二下学期第一次联考（4月）化学试题Word版含答案

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1、www.ks5u.com“德化一中、永安一中、漳平一中”三校联考2017—2018学年第二学期月考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题。（本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程。早在公元前400多年，古希腊哲学家就把构成物质的最小单位叫原子，但直到丹麦科学家玻尔于1913年才建立起核外电子分层排布的原子结

2、构模型。下列观点不属于玻尔原子结构模型的基本观点的是A．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动B．不同轨道上运动的电子具有不同的能量，且能量是量子化的。C．只有当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量。D．确定了原子结构的核式模型2.下列有关物质结构的表述正确的是A．乙炔的结构式：H-C≡C-HB．氟原子的外围电子排布式：2s22p7C．镁原子核外电子的轨道表示式为：D．次氯酸的电子式：3.下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是A．硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3B．碳

3、原子的电子排布式：1s22s22p2C．钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3D．铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44S24.图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置C．图2表示1s电子只能在球体内出现D．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴5.下列有关认识正确的是A．原子的核外电子最易失去的电子能量最低B．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、

4、5、7C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．s能级电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p能级电子是走字形6.第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有A．1种B．2种C．3种D．4种7.下列物质：①H3O＋　②[Cu(NH3)4]2＋　③CH3COO－　④NH3　⑤CH4中存在配位键的是A．①③B．①②C．④⑤D．②④8.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电

5、子后转变成发出红光的物质D．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量9.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是A．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低B．PH3分子是极性分子C．一个PH3分子中，P原子核外有一个孤电子对D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高10.下列叙述和判断正确的是A．H3O+离子的空间构型是平面三角形B．NH的中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化，离子呈三角锥形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1

6、s轨道与碳原子的p轨道形成的spσ键D．C2H4分子中的碳原子以sp2杂化，其中C=C键是由两个碳原子的sp2－sp2轨道形成一个σ键和p－p轨道形成一个π键构成的11.下列有关作用力的说法不正确的是A.酒精易溶于水是因为酒精分子与水分之间能形成氢键B.含极性键的分子不一定是极性分子C.NH4Cl受热分解时只破坏离子键D.HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关12.五种短周期元素的原子半径，最高正价及负化合价见下表，下列叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1300.0890.1180.1

7、020.074化合价＋2＋2＋3＋6，－2－2A.L、M的单质与稀盐酸反应速率LQC.R、T两元素的氢化物分子间均能形成氢键D.R、L两元素的简单离子的核外电子数相等13.X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是A.X与Q形成的化合物是离子化合物B.X与Z的原子均含有1个未成对电子C.Y与P形成的化合物YP2的分子空间构型是直线形D.Q单质含有金属键，有自由移动的电子，因此可以导电14.已知磷酸分子中的三个氢原

8、子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是15.W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z