化学会考资料题目及答案

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1、高中化学双基知识复习化学会考资料(高一)第一章化学反应及能量变化1．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这就是我们通常所说的四种基本类型的反应。2．根据化学反应中是否有电子转移（偏向或偏离），化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。3．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。这是氧化还原反应的特征，也是判断氧化还原反应的依据。氧化还原反应的本质是有原子得到或失去电子。4．在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂，即氧化剂是得

2、到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。（还—升—失—氧，氧—降—得—还。）5．将有离子参加的反应统称为。6．在水溶液中或者在熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。7．大多数盐类、强酸和强碱的水溶液里，只有水合离子，没有溶质分子，它们是全部电离的。在水溶液里完全电离的电解质叫做强电解质。（强酸、强碱、绝大多数盐）常见强酸：H2SO4、HNO3、HCl常见强碱：Ba(OH)2

3、、NaOH、KOH、Ca(OH)2盐:几乎所有盐在水溶液里部分电离的电解质叫做弱电解质。（弱酸、弱碱、水）38常见弱酸：H2SO3、HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H2SiO3、苯酚弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3等例如：NaOH、KOH、KCl、HNO3、H2SO4、NaCl、KNO3等都是强电解质。在水溶液里部分电离的电解质叫做弱电解质。弱酸、弱碱是弱电解质。水也是弱电解质。8．用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。9．书写离子方程式的

4、步骤。第一步，写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2====CuCl2+BaSO4↓第二步，把易溶于水的的物质写成离子符号，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍化学式表示。第三步，删去方程式两边不参加反应的离子第四步，检查离子方程式两边各元素的原子数目和电荷总数是否相等。书写时注意：不能拆分成离子的物质有单质、氧化物、难溶性物质、气体、难电离的物质（水、氨水、弱酸）10．电解质溶液之间进行的反应，实质上是离子之间的反应。这类离子反应发生的条件，实质上是复分解反应发生的条件，只要有沉淀、气体或难电离物质中的一种生成，反应就能够

5、发生。11．离子方程式跟一般的化学方程式不同，离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类反应。例如：H++OH-==H2O，不仅可以表示HCl溶液与NaOH溶液的反应，而且可以表示酸与碱发生的中和反应。13．化学上把反应物的总能量大于生成物的总能量化学反应叫做放热反应。14．化学上把反应物的总能量小于生成物的总能量化学反应叫做放热反应。常见的放热反应有：①燃烧反应；②化合反应；③金属与酸的反应；④酸碱中和反应15．化学上把反应物的总能量小于生成物的总能量化学反应叫做吸热反应。常见的吸热反应有：①电离和水解；②分

6、解；③制水煤气；④CO2＋C＝2CO3816．如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是放热反应；如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么在反应中反应物需要吸收热量，该反应为吸热反应反应。16．燃料充分燃烧的条件1．要有适当过量的空气。2．燃料与空气要有足够大的接触面。判断下列反应（1）属于四种基本反应类型的哪一种；（2）属于氧化还原反应的指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，用双线桥标出电子转移总数。1、Cl2+2KI=2KCl+I22、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O3、KClO3=2KCl+3O

7、2↑4、2H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑5、Cl2+H2O=HCl+HClO6、NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O7、2Na+O2=Na2O28、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑写出下列物质的电离方程式1、K2CO3==2K++CO32—2、NaHCO3==Na++HCO3—3、H2SO4==2H++SO42—4、Ba(OH)2==Ba2++2OH—5、NaHSO4==Na++H++SO42—6、CH3COOH==H++CH3COO—写出下列反应的离子方程式1、氢氧化钡溶液和硫酸Ba2++

8、2OH—+2H++SO42—===BaSO4↓+2H2O2、碳酸钠溶液和硫酸CO32—+2H+===CO2↑+H2O3、碳酸钙和盐酸CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O381、碳酸氢钠溶液和盐酸HCO3—+H+===CO2↑+H2O第