高二化学会考资料

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1、高二化学会考复习资料化学教学资料《化学平衡电离平衡》——盐类水解知识要点1、盐类的水解：                                    2、盐类的水解的规律：盐的类型溶液酸碱性实质  举例强酸弱碱盐    强碱弱酸盐    强酸强碱盐    弱酸弱碱盐  不确定  都水解Al3+和CO32-不能共存3、决定盐类水解的因素和影响盐类水解的外部条件  内因：  外因：4、盐类的水解离子方程式的书写如CH3COONa：    Na2CO3：    AlCl3：书写注意事项：a、b、c、                                              

2、                                                                                                                                        巩固练习1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（   ）A．H2SO4            B．KOH              C．FeCl3            D．Ba(NO3)22、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（    ）A．NH4Cl    B．NH4HSO4     C

3、．CH3COONH4  D．NH3·H2O3、判断下列盐类水解的叙述中正确的是（   ）A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍4、100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中(    )Ac(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)Bc(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)Cc(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)=7c(H+)Dc(Na+)=c(CH3COO

4、-)＞c(OH-)＞c(H+)5、室温时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH值（    ）A．一定不大于7    B．一定不小于7C．一定等于7     D．可能大于76、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（   ）A．        B．C．          D．7、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（   ）A．H2O             B．NaOH           C．Na2CO3           D．MgCO38泡沫灭火剂包括溶液（约1mol/L），溶液（约1

5、mol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是                                         。溶液和溶液的体积比约是            。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是                           。《化学平衡电离平衡》——（5）酸碱中和滴定知识要点操作过程1．仪器　酸式（或碱式）滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台2．药品：标准酸（或碱）液、酚酞、待测碱（或酸）液3．准备工作　　①滴定管　　a.检验滴定管是否漏水。　　b.洗涤滴定管后要用标准液洗涤2--3次，并

6、排出下端尖嘴处的气泡。　　c.注入标准液（或待测液）至“0”刻度上方2-3厘米处。　　d.将溶液调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）。　　e.记录刻度。　　②锥形瓶　　c.   只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。　　d.   用碱式滴定管放一定体积的待测液于锥形瓶中。4．滴定过程　　a.在锥形瓶的待测液中滴入2-3滴指示剂。　　b.用左手控制酸式滴定管活塞，右手不断按顺时针摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。　　c.终点：最后一滴应刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且30秒内不恢复原色，读出末体积，记下读数。二、中和滴定的有关误差分析1．  判

7、断误差的依据：2．  分析步骤：不正确操作→直接后果→对VA的影响→滴定误差例题分析例1、下列是一段关于中和滴定的实验叙述：　　⑴取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；　　⑵在锥形瓶中放入25ml待测液NaOH溶液；　　⑶7加入几滴石蕊试剂作指示剂；　　⑷取一支酸式滴定管，洗涤干净后；　　⑸直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；　　⑹左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；　　⑺两眼注视着滴