高考化学《氧化还原反应》试题汇编1

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1、1.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中显氧化性C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性【答案】D【解析】试题分析：根据方程式可知，过氧化钠中氧元素的化合价从-1价降低到-2价，得到1个电子，过氧化钠作氧化剂；氧化铁中铁元素的化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，氧化铁作还原剂；A和B不正确，C不正确，应该是6mol电子；高铁酸钠中

2、铁的化合价是+6价的，因此该化合物具有强氧化性，答案选D。 2.三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是(　　)A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C．若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3molD．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现【答案】A【解析】试

3、题分析：根据4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1，0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为0.75mol。根据NF3能与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3可知H2O没有参与氧化还原反应，如果NF3泄漏，必然与空气中的水蒸气反应生成NO，NO被氧化成NO2，空气中有红棕色气体生成，易被发现。答案选A。 3.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是A．产物硝酸铜和硫酸铜的物质的量之比是1∶1B．参加反

4、应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D．1molCu2S参加反应时有8mol电子转移【答案】A【解析】试题分析：根据方程式可知，铜元素的化合价从＋1价升高到＋2价，失去1个电子，S元素的化合价从－2价升高到＋6价，失去8个电子，因此1molCu2S参加反应时有10mol电子转移，C和D不正确。而氮元素的化合价从＋5价部分降低到＋2价，得到3个电子，部分降低到＋4价，得到1个电子。由于n(NO2)∶n(NO)＝1∶1，所以如果设生成的NO和NO2都是1mol，则根据电子的得失守恒可知，参加反应的硫化铜的物质的量是

5、4÷10＝0.4mol电子。因此生成硫酸铜就是0.4mol，则生成硝酸铜就是0.8mol－0.4mol＝0.4mol，A正确；根据原子守恒可知，参加反应的硝酸是2mol＋0.4mol×2＝2.8mol，则参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝0.4∶2.8＝1∶7，B不正确，答案选A。 4.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物

6、D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子【答案】B【解析】试题分析：硫化亚铜和氧化亚铜中铜均为+1价，反应后降为0价，得6e-；硫由－2价升为+4价，失6e-。反应中氧化剂为氧化亚铜和硫化亚铜，还原剂为硫化亚铜，A错误、B正确；铜是还原产物，C错误；由反应知每生成6mol铜转移电子6mol，所以生成19.2克铜转移电子0.3mol，D错误。 5.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物

7、具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应【答案】D 【解析】试题分析：首先审清题意，再逐一分析。硫化物经氧化，淋滤作用后变成CuSO4溶液，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。Ａ由难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS），应符合沉淀转化的原理，难溶物易转化为更难溶的物质，应该为CuS的溶解度更小，小于PbS的溶解度，所以A错误；  Ｂ．由硫化物经氧化可得原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝CuS中S处于－2价，具有强的还原性，所以B错

8、误；Ｃ．注意ZnS为难溶物，不能拆成离子形式，CuSO4与ZnS反