小学科学“物质世界”领域教学参考资料

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1、小学科学“物质世界”领域教学参考资料第一部分：物体与物质物体与物质的关系：物体是由物质构成的。物质：从广义上讲，列宁是这样给物质下定义的：“物质是标志客观实在的哲学范畴，这种客观存在是通过感觉感知，它不依赖于我们感觉而存在，为我们感觉所复写、摄影、反映。”；从狭义上讲，“物质所表现出的形态——物体，具有一定的结构、性质和状态等。”物质的基本特性：第一、物质在不断运动。同时在运动中变化，例如，蜡烛点燃后会慢慢的烧尽，蜡烛没有了，可是二氧化碳和水蒸气出来了，二氧化碳和水被植物吸收，二氧化碳和水没有了，可是植物里产生了各种各样的有机物和氧气等等；第二、物质是永恒的。物质无论如何运动，都不能被

2、创生，也不能被消灭。一切新物质的产生，只不过是物质在一定条件下，由一种形态转化成另一种形态而已。物质的分类：根据物质的成分，物质可以分为混合物和纯净物两大类。混合物：由不同种单质或化合物简单机械地混合而成的物质。其特点有四：第一、由多种物质组成，这些物质相互间没有发生化学反应；第二、各组成部分的含量多少不固定，不能用化学式或分子式表示其组成；第三、混合物没有固定的性质，它决定于所含各物质原有的性质和数量。如水和硫酸的混合液体，硫酸含量从1％增到98％，混合液的密度随之由1.01克/厘米3增大到1.84克/厘米3。第四、各组成部分保持自己的性质。如食盐水的咸味是食盐的性质。常见的混合物，

3、如空气、溶液、浊液等。纯净物：是由一种物质组成的，也就是说，它是单纯的一种物质，例如氧气、氢气、水、二氧化碳等。严格地说，纯净物应该是不含一点儿杂质的物质，然而这样的物质实际上是不存在的。我们通常所说的纯净物，是指杂质含量很少，对生产和科学研究不会发生影响的物质。物质的三种常见状态：第一、固态：具有一定形状和一定体积的物体叫做固体；第二、液态：没有一定形状，但是有一定体积，会流动的物体叫做液体；第三、气态：没有一定形状，也没有一定体积的物体叫做气体。17物质的特性：溶解：一种物质（溶质）均匀地分散于另一种物质（溶剂）中形成溶液的过程。例如：食盐、糖等溶解于水形成水溶液。整个溶解过程通常

4、包括两个方面：一是物理过程，即溶质的分子（或离子）的扩散过程；另一是化学过程，如溶剂为水，即溶质的分子（或离子）和水分子作用形成水合分子（或水合离子）的过程。因此，在溶解过程中常伴有热量、体积、颜色的改变。例如烧碱（氢氧化钠）溶解于水时释放出的大量热使溶液温度升高；硝酸铵溶解于水时吸热使溶液温度降低；酒精和水混合后总体积缩小；白色无水硫酸铜溶解于水形成蓝色溶液等。溶液：又称“溶体”。一种或几种物质高度分散（以分子、离子或原子状态）在另一种物质中所构成的均匀而稳定的体系。例如，当食盐溶解于水时，微小的钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，扩散到水分子之间，就形成食盐溶液。将上述溶液放在密封容

5、器里，只要温度、压强不变，那么无论放置多久，食盐都不会析出。砂糖溶于水时，砂糖分子均匀扩散到水中成为液态溶液。铜和金熔融在一起形成的合金，两种金属原子互相混合而成为固态溶液。空气中的氧气和氮气等混合在一起形成气态溶液（常称为“气体混合物”）。只要是高度分散体系都可以称为溶液。通常人们所说的溶液，一般是指液态溶液。用水为溶剂的溶液称为“水溶液”；碘酒是碘溶解在酒精中的溶液，称为“酒精溶液”。根据溶液中溶质含量的多少，大致可分为浓溶液和稀溶液。根据溶质在溶液中的含量等于或小于该温度（和压强）下的溶解度，分为饱和溶液和不饱和溶液。饱和溶液：在一定的温度和压强下，未溶解的溶质跟已溶解的溶质达到

6、溶解平衡状态时的溶液。在温度和压强不变时，往饱和溶液里再加入原溶质，溶质不再继续溶解，即溶质溶解的量已达到最多的量。当温度或压强改变时，物质的溶解度也改变，因此饱和溶液一定要注明温度和压强（对固体溶解度，压强影响微小可忽略）。由于各种物质的溶解性不同，饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液。17不饱和溶液：在一定的温度和压强下，溶质还可以继续溶解的溶液。不饱和溶液是与饱和溶液相对的一个概念。将饱和溶液（其中没有固体溶质）升高温度或者添加溶剂，都将使饱和溶液转化为不饱和溶液。在不饱和溶液里继续溶解溶质，或将不饱和溶液蒸发掉一定量的溶剂，或者降低不饱和溶液的温度，都有可能使不饱和

7、溶液转化为饱和溶液。溶质：溶液中被溶解的物质。例如：食盐水溶液中的食盐；碘酒中的碘等都是溶质。溶质可以是固体（如食盐、砂糖等），也可以是液体（如酒精）或气体（如二氧化碳）。当固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。两种液体互相溶解时，如汽油和苯互相溶解时，通常把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。但当一种液体和水互相溶解时，不管水量是多是少，通常都把水作为溶剂。溶剂：又称“溶媒”。溶液中能溶解其他物质的物质。水是应用最广泛的溶剂。乙