08年无机化学题目(b)2

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1、浙江师范大学《现代基础化学原理》考试卷(B)(2008~2009学年第1学期)考试类别理科使用学生生化学院化学专业本科(08级)考试时间120分钟出卷时间2008年12月31日说明:允许使用计算器。一、判断题(用“√”表示正确,用“×”表示错误。共10分)1.功和热是体系和环境之间的两种能量传递方式,在体系内部不讨论功和热;2.有一由HAc-Ac-组成的缓冲溶液,若溶液中c(HAc)〉c(Ac-),则缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。3.某元素的电负性越大,表示该元素对成键电子对的吸引力越强。4.H和He+的价

2、轨道的能量是相同的。5.纯单质的△fH、△fG、S皆为零。6.某一给定反应达到平衡后,若平衡条件不变,分离除去某生成物,待达到新的平衡后,则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。7.在相同的压力下,由273K升温到300K的水和由373K降温到300K的水,其状态是相同的。8.温度升高使吸热反应的反应速率提高,放热反应的速率降低,所以升高温度使平衡向吸热方向移动。9.电子运动的波函数ψ的空间图像,可以认为是原子轨道。10.H2S与HCl的混合溶液中c(S2-)近似等于K(H2S)。二、填空题(20分,每空1分)1.

3、相同物质的量浓度和相同体积的NaAc溶液和HAc溶液,其凝固点高的是(1)。2.符号d表示的电子亚层最多可能有(2)种空间取向。3.在原子的近似能级图中,4s〈3d是由于(3)之故。4.若反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);在下列两种情况下它们各自是什么过程(指恒压、恒容)?A.在开口的容器中进行:(4);B.在密闭的容器中进行:(5);5.CH4的空间构型为(6),则中心原子C的价轨道以(7)杂化方式成键。6.在相同条件下,NH3(g)和HCl(g)相比,(8)的扩散速度快。7.一封闭体系在某过程中向环境放出了

4、50kJ的热量,从环境得到了30kJ的功,则体系在该过程中的热力学能变化为(9)。48.Qp=△H的条件是(10)。9.对离子化合物,晶格能越大的熔点越(11)10.热力学标准态对溶液是指微粒浓度为(12),对气体是指其分压为(13)。11.邻硝基苯酚比对硝基苯酚的熔沸点(14)(低或高)。12.对二元弱酸溶液,其[H+]按(15)电离平衡计算。13.对合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡时,在恒温恒压下通入氩气,将使平衡(16)移动(正向、逆向、不)。14.假定NO2+CONO+CO2是基元反应,则该

5、反应的级数为(17)。15.零级反应的反应速度与反应物浓度(18)。16.ψ200表示(19)原子轨道的波函数。17.O2有顺磁性,是因为其分子中存在(20)。三、选择题(每小题只有一个正确答案填。每小题2分,共40分。)1.下列哪组符号所代表的体系的性质均属状态函数?(A)U、H、W(B)S、H、Q(C)U、H、G(D)S、H、W2.下列哪种纯态单质的标准摩尔生成焓不为零?。(A)石墨(s)(B)Br2(l)(C)H2(g)(D)Hg(g)3.已知A+B─→M+N的△rH,1=50kJ·mol-1,2M+2N─→2D的△

6、rH,2=-80kJ·mol-1,则反应A+B─→D的△rH=()kJ·mol-1。(A)10(B)-30(C)-110(D)904.反应A(g)─→B(g)+C(g)平衡时总压为p,α=50%,则此反应的Kθ为:(A)(1/2)p/pθ(B)(1/3)p/pθ(C)(1/4)p/pθ(D)(1/5)p/pθ5.化学反应的(),反应速率越大。、(A)△rH越小(B)△rS越大(C)△rG越小(D)活化能越小6.下列哪种微粒有顺磁性?(A)O(B)B2(C)N2(D)C27.下列各组中量子数不合理的是哪一组?(A)n=4,l

7、=-2,m=-2,ms=1/2.(B)n=3,l=2,m=0,ms=1/2(C)n=2,l=0,m=0,ms=-1/2(D)n=3,l=2,m=-1,ms=-1/28.某金属M2+离子的第三电子层中有15个电子,该金属的元素符号是(A)Fe(B)Mn(C)Co(D)Ni49.下列各对元素的第一电离能的次序如下,其中错误的是(A)Li〈Be(B)B〈C(C)N〈O(D)F〈Ne10.下列分子中,几何构型为平面三角形且含有大π键的是(A)BF3(B)CF4(C)PF5(D)SF611.下列分子属于极性分子的是(A)CO2(B)

8、SiH4(C)NCl3(D)SF612.下列离子半径的大小次序,其中不正确的一组是(A)N3-〉O2-〉F-(B)K+〉Na+〉Mg2+(C)Sn2+〉Sn4+(D)Fe3+〉Fe2+13.[KK(σ2s)2(σ2s)2(σ2p)2(π2p)4(π2p)1]是下列哪一种微粒的分子轨道表示式?(A)O(B

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