【精品】北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——科学探究word版含答案

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1、北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——科学探究（海淀）27.(16 分)实验小组探究KI 与Cu(NO3)2 的反应，进行实验一:实验一注: 本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。(1)取棕黄色清液，加入少量______溶液(试剂a)，清液变为______色，说明生成了I2。(2)探究生成I2的原因。①甲同学进行如下实验: 向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL______溶液( 硝酸酸化，pH=1.5 )，再加入少量试剂a，观察到与(1)相同的现象。甲同学由此得出结论: 实验一中生成I2 的原因是酸性条件下，NO3- 氧化了I

2、-。②乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除____氧化I-的可能性。③若要确证实验一中是NO3-氧化了I-，应在实验一的基础上进行检验______的实验。(3)探究棕黑色沉淀的组成。①查阅资料得知: CuI 为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设:a.CuI吸附I2； b.______吸附I2。为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二:实验二已知: CuI难溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)；Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)。11由实验

3、二得出结论: 棕黑色沉淀是CuI吸附I2 形成的。②现象ⅲ为______________。③用化学平衡移动原理解释产生现象ii 的原因:________________。④由实验二可推知，Cu(NO3)2 与KI 反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为______。（朝阳）28.（15分）某小组以4H++4I–+O2＝2I2+2H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应的因素。实验气体a编号及现象HClⅠ．溶液迅速呈黄色SO2Ⅱ．溶液较快呈亮黄色CO2Ⅲ．长时间后，溶液呈很浅的黄色空气Ⅳ．长时间后，溶液无明显变化（1）实验Ⅳ的作用是。用CCl4萃

4、取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下层CCl4的颜色均无明显变化。（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：Ⅰ、Ⅲ的溶液变蓝；Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。溶液变蓝说明Ⅰ、Ⅲ中生成了。（3）查阅资料：I2易溶于KI溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅲ的萃取现象。现象x是。（4）针对Ⅱ中溶液未检出I2的原因，提出三种假设：假设1：溶液中c(H+)较小。小组同学认为此假设不成立，依据是______。假设2：O2只氧化了SO2，化学方程式是______。假设3：I2不能在此溶液中存在。（5）设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。ⅰ.取Ⅱ中亮黄色

5、溶液，滴入品红，红色褪去。ⅱ.取Ⅱ中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO2。加入酸化的AgNO3溶液，产生大量AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。ⅲ.取Ⅱ中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。电解时间/min溶液阳极阴极t1黄色变浅、有少量SO42-检出I2，振荡后消失H2t2（t2>t1）溶液无色、有大量SO42-检出I2，振荡后消失H211结合化学反应，解释上表中的现象：。（6）综合实验证据说明影响I–被氧化的因素及对应关系________。（东城）28.（16分）化学变化是有条件的。某小组同学探究I-与金属阳离子

6、的氧化还原反应，实验过程如下。已知同浓度的稀溶液中氧化性：(1)根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择（填试剂）进一步证实生成了I2。②写出Fe3+与I-反应的离子方程式，该条件下氧化性：Fe2+I2（选填“>”或“<”）。③实验Ⅱ的目的是____。(2)实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是，甲同学得出氧化性：Cu2+>I2。(3)乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有I2生成，但却生成了Agl沉淀，因此推测实验Ⅳ中I2的生成，与Cul沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+>I2，并用右图装置

7、进行验证。K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu2+I2（选填“>”或“<”）。11(4)该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag++2I-=2Ag+I2的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是____。(5)小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。（西城）27．（17分

8、）某小组研究溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。实验Ⅰ试剂现象滴管试管2mL1mol·L−1FeSO4溶液（pH＝4）1mol·L−1NaNO2