同济大学普通化学第一章习题

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1、第一章    化学反应的基本规律1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A)    低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压 2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) DrGm°越负，反应速率越快    (B) DrSm°越正，反应速率越快(C) DrHm°越负，反应速率越快    (D) 活化能越小，反应速率越快 3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A)    高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温  

2、          (E) 往溶液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：           KNO3 → K+ +NO3-    DrHm° =3.55 kJ×mol-1其结果是：(A) 离子比KNO3分子具有的能量少        (B) 水变暖(C)1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量(D) 烧杯变冷                            (E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：     (A

3、)N2 +3H2  2NH3         (B)2CO+O2  2CO2       (C)2H2 +O2  2H2O        (D)N2 +O2   2NO       (E)2NO2  N2O4 6 反应A+B  C+D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：      (A) 对反应没有影响             (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率             (D) 使平衡常数减少 7  下列关于熵的叙述中，正确的是：(A)298K时，纯物质的Sm° =0 

4、       (B) 一切单质的Sm° =0 (C) 对孤立体系而言，DrSm° >0的反应总是自发进行的。(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A)    与反应物浓度呈反比(B)    随反应物浓度的平方根呈正比(C)    随反应物浓度的平方呈正比(D)   与反应物浓度呈正比(E) 不受反应物浓度的影响 9 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：   (A) 反应产物的浓度 (B) 催化剂 (C) 反应物的浓度 (D) 体

5、积 (E) 温度 10 在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A)   0       (B) 约10焦耳/摩尔·度     (C)1焦耳/摩尔·度    (D) 正值 (E) 负值 11 有两个平行反应A ® B和A ® C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：      (A) 增加A的浓度               (B) 增加C的浓度 (C) 控制反应温度              (D) 选择某种催化剂 12  能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐

6、述中？        (A) 卡诺(Carnot)     (B) 盖斯(Hess)         (C) 勒夏特列(LeChatelier)                 (D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald)     (E) 傅里叶(Fourier) 13 反应A2(g)+2B2(g)  2AB2(g)的DrHm° >0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？      (A) 降低压力和温度     (B) 增加压力和温度    (C) 降低压力，增加温度         (D) 增加压力，降低

7、温度     (E) 加入较多的A2气体 14 阿仑尼乌斯公式适用于：(A) 一切复杂反应         (B) 发生在气相中的复杂反应(C) 计算化学反应的DrHm°  (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应 15 下列各热力学函数中，哪一个为零：：(A) DfGm°(I2, g.298K)      (B) DfHm°(Br2, l.298K) (C) Sm°(H2, g.298K)       (D) DfGm°(O3, g.298K)    (E) DfHm°(CO2, g.298K) 1

8、6 在298K，反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的Qp与Qv之差是：    (A) -3.7 kJ×mol-1   (B)3.7 kJ×mol-1    (C)1.2 kJ×mol-1   (D) -1.2 kJ×mol-1 17 某化学反应A(g)+2B(s) ® 2C(g)的DrHm° <0，则下列判断正确的是：    (A) 仅在常温下，反应可以自发进行    (B) 仅在高温下，反应可以自发进行