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时间:2018-07-12
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1、第一章 化学反应的基本规律1在下列哪种情况时,真实气体的性质与理想气体相近?(A) 低温和高压 (B)高温和低压 (C)低温和低压 (D)高温和高压2对于一个确定的化学反应来说,下列说法中正确的是:(A)DrGm°越负,反应速率越快 (B)DrSm°越正,反应速率越快(C)DrHm°越负,反应速率越快 (D)活化能越小,反应速率越快3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大?(A) 高压和低温 (B)高压和高温 (C)低压和低温 (D)低压和高温 (E)往溶
2、液中加HCl1–4当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时: KNO3→K++NO3- DrHm°=3.55kJ×mol-1其结果是:(A)离子比KNO3分子具有的能量少 (B)水变暖(C)1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量(D)烧杯变冷 (E)烧杯的温度保持不变5下述诸平衡反应中,如反应物和生成物都是气体,增加压力时,不受影响的反应是: (A)N2+3H22NH3 (B)2CO
3、+O22CO2 (C)2H2+O22H2O (D)N2+O2 2NO (E)2NO2N2O46反应A+BC+D为放热反应,若温度升高10℃,其结果是: (A)对反应没有影响 (B)使平衡常数增大一倍 (C)不改变反应速率 (D)使平衡常数减少7 下列关于熵的叙述中,正确的是:(A)298K时,纯物质的Sm°=0 (B)一切单质的Sm°=0 (C)对孤立体系而言,DrSm°>0的反应总是自发进行
4、的。(D)在一个反应过程中,随着生成物的增加,熵变增大。8从化学动力学看,一个零级反应,其反应速率应该:(A) 与反应物浓度呈反比(B) 随反应物浓度的平方根呈正比(C) 随反应物浓度的平方呈正比(D) 与反应物浓度呈正比(E)不受反应物浓度的影响 9任何一个化学变化,影响平衡常数数值的因素是: (A)反应产物的浓度 (B)催化剂 (C)反应物的浓度 (D)体积 (E)温度10在绝对零度时,所有元素的标准熵为:(A) 0 (B)约10焦耳/摩尔·度 (C)1
5、焦耳/摩尔·度 (D)正值 (E)负值 11有两个平行反应A®B和A®C,如果要提高B的产率,降低C的产率,最好的办法是: (A)增加A的浓度 (B)增加C的浓度 (C)控制反应温度 (D)选择某种催化剂12 能量守恒定律作为对化学反应的应用,是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中? (A)卡诺(Carnot) (B)盖斯(Hess) (C)勒夏特列(LeChatelier)
6、 (D)奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E)傅里叶(Fourier)13反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的DrHm°>0,采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边? (A)降低压力和温度 (B)增加压力和温度 (C)降低压力,增加温度 (D)增加压力,降低温度 (E)加入较多的A2气体14阿仑尼乌斯公式适用于:(A)一切复杂反应 (B)发生在气相中的复杂反应(C)计算化学反应的DrHm° (D)具有
7、明确反应级数和速率常数的所有反应15下列各热力学函数中,哪一个为零::(A)DfGm°(I2,g.298K) (B)DfHm°(Br2,l.298K) (C)Sm°(H2,g.298K) (D)DfGm°(O3,g.298K) (E)DfHm°(CO2,g.298K) 16在298K,反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的Qp与Qv之差是: (A)-3.7kJ×mol-1 (B)3.7kJ×mol-1 (C)1.2kJ×mol-1 (D)
8、-1.2kJ×mol-117某化学反应A(g)+2B(s)®2C(g)的DrHm°<0,则下列判断正确的是: (A)仅在常温下,反应可以自发进行 (B)仅在高温下,反应可以自发进行 (C)任何温度下,反应均可以自发进行 (D)任何温度下,反应均难以自发进行18反应2HCl(g)®Cl2(g)+H2(g)的DrHm°=184.9kJ×mol-1,这意味着: (A)该反应为吸热反应 (B)HCl(g)的DfHm°为负值(C)该反应体系
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