河北省衡水中学11-12学年高二下学期期末考试(化学)

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1、HLLYBQ整理供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”河北衡水中学2011—2012学年度第二学期高二年级期末考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷共4页，第Ⅱ卷共2页。共100分。考试时间100分钟。第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。1×10=10分）1、一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为（）A．两类B．三类C．四类D．五类2、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）A．键角是描述分子立体结构的重要

2、参数B．键长是形成共价键的两原子间的核间距C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关3、下列有关化学用语正确的是()　　　　　　　　　　　　　　　　　ANa＋的基态电子排布图是：B质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：CNa2S的电子式：D氯离子结构示意图为：4、下列针对H3O+的说法中正确的是（    ）A中心原子上的孤电子对数为2             BO原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形C离子中存在配位键           D纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒5、下列四种元素中，其单质的氧化性最强

3、的是（）A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素·13·HLLYBQ整理供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”B．某激发态为1s22s12p3的原子C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素6、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180

4、°7、下列说法不正确的是（）A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’8、下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞CB．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为19、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温

5、常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24LB．0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2molC．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAD．l.8gO2分子与1.8gO3分子中含有的中子数不相同10、A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（）  A．ⅠA、ⅤA     B．ⅢA、ⅦA    C．ⅣA、ⅥA     D．ⅠA、ⅦA二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意。20×2=40分）·13·H

6、LLYBQ整理供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”11、分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层。已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价。则A、B两元素的原子序数分别为()A．m、nB．m-2、10-nC．m+2、n+10D．m+8、n+1012、有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s26p4。下列关于该元素的说法不正确的是（）A右图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式B钋晶体中原子的配位数为6C钋基态原子的能层数=周期序数=价电子数D

7、钋的常见化合价为+4、+6、-2价13、下列各组物质性质的比较中正确的是（）A熔点：Na-K合金

8、A原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是（）A．物质熔点的高低可能