化学反应 总结提纲microsoft word 文档

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1、化学反应类型总结一、元素及其化合物（如何掌握化合物的种类？）1、利用“八点图”归纳各类物质及其化学通性（以S、C---Na、Mg、Al、Cu、Fe为例）金属单质非金属单质O2O2碱性氧化物酸性氧化物H2OH2O碱酸酸碱盐盐2、利用元素化合价的变化，掌握从各类物质及其化学特性二、化学反应类型：（各举一例）1、基本反应类型：化合分解置换复分解2、反应中有无电子转移：氧化还原：非氧化还原：3、反应中离子的增减：归纳1、2、3各类反应之间的关系用几何图形画出包容关系图:5、其它反应类型（1）可逆反应：定义内涵：表示某些反应在理论上不能10

2、0%转化，反应物和生成物同时存在归纳课本所有的反应：(2)吸热反应和放热反应：待讲（3）分子反应：有机反应二、氧化还原反应1、氧化还原反应的基本原理：3（1）举一例，归纳电子得失、氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物的相关性（2）用单、双线桥表示氧化还原反应，说明其意义（各种类型具一例）（3）配平练习（各种类型具一例）2、氧化剂、还原剂的特征：（从化合价数轴判断归纳）（1）还原剂的特征：（所有常见）活泼金属单质：非金属单质低价化合物：氧化物：无氧酸：含氧酸：盐（金属离子）：盐型H化物：（2）氧化剂

3、的特征：（所有常见）非金属单质：高价化合物：氧化物含氧酸盐过氧化物：3、氧化剂、还原剂的强弱比较：（归纳课本所有的反应）（1）氧化剂、还原剂的强弱比较的一般规律：a、反应温度高的-------------（弱、强）b、用催化剂-------------------（弱、强）b、反应速率慢----------------（弱、强）c、原电池中正极金属-------（弱、强）d、金属生成物的价态e、金属单质间的置换f、非金属单质间的置换g、金属活动顺序h、周期表中位置4、氧化剂、还原剂强弱的规律（电对比较法）：元素氧化型（氧化剂、还原

4、产物）：F2Cl2Br2Fe3+I2S元素还原型（还原剂、氧化产物）：元素氧化型（氧化剂、还原产物）:：Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+元素还原型（还原剂、氧化产物）：（1）以上规律的应用：1、判断氧化剂/还原剂强弱2、判断氧化还原反应能否自发进行3、判断氧化还原反应后的产物（2）练习：写出Na2SO3+KMnO4-在OH-/水/H+反应的化学方程式和离子方程式（3）写出：FeCl3+ZnCuSO4+H2SFeCl3+Na2S35、常见氧化剂和还原剂反应的规律（写出化学方程式）（1）不同种元素

5、间：电对比较法（2）同种元素：归中反应歧化反应（3）H2SO4稀/浓冷/浓热+Fe/C/Cu（4）HNO3稀/浓冷/浓热+Fe/C/Cu/Zn（5）Fe3+、Fe2+、Fe相互转化6、常见氧化剂、还原剂的反应类型（归纳课本所有的反应）同一物质中两物质之间同种元素两种元素多种元素7、氧化还原反应的应用：（各举一例）（1）比较金属单质的活泼性金属单质间的置换反应（2）比较非金属单质的活泼性非金属单质间的置换（3）利用反应过程中有电子转移设计成的化学电池，活泼金属做负极（4）比较氧化剂、还原剂的强弱：（5）推断物质的化学性质8、不同条件

6、下的氧化还原反应（归纳课本所有的反应）（1）温度不同（2）浓度不同（3）反应物的量不同（4）溶液的酸碱性不同（5）催化剂的影响9、归纳氧化还原反应的考点及题形（五年高考题）3