高考化学第一轮总复习检测11

《高考化学第一轮总复习检测11》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题四化学反应与能量冲刺卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共50分，考试时间30分钟]可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Cl—35.5　Cu—64第Ⅰ卷(选择题　共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列变化过程是放热的是(　　)A．H2O(l)―→H2O(g)B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应2．氢气和氟气在黑暗处混合即可发生

2、爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是(　　)A．Q1＋Q2<2Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2Q33．已知：常温下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，强酸与强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的

3、ΔH为(　　)A．－69.4kJ·mol－1　　　　B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．＋45.2kJ·mol－14．已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6kJ/mol；②H2S(g)===H2(g)＋S(g)　ΔH＝＋20.1kJ/mol。下列判断正确的是(　　)A．氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8kJ/molB．相同条件下，充分燃烧1molH2(g)与1molS(g)的混合物比充分燃烧1molH2S(g)放热多20.1kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．②中

4、若生成固态硫，ΔH将增大5．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－443.64kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－566.0kJ·mol－1下列说法或热化学方程式正确的是(　　)A．CO的燃烧热为566.0kJ·mol－1B．2molCO(g)和1molO2(g)的总能量比2molCO2(g)的总能量低C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJD．2CH3OH(l

5、)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1453.28kJ·mol－16．已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为(　　)(1)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH1＝－197kJ·mol－1　K1＝a(2)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH2＝－144kJ·mol－1　K2＝b(3)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)　ΔH3＝－mkJ·mol－1　K3＝c下列说法正确的是(　　)A．m＝53　c2＝a/bB．m＝－26.5　2c＝a－bC．m＝－170.5　2c＝

6、a－bD．m＝26.5　c2＝a/b7．下列推断正确的是(　　)A．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知含1mo1CH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJB．由C(石墨，s)C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定C．由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，可知将1molN2(g)和3molH2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4kJD．由ΔG＝ΔH－TΔS可知，所有

7、的放热反应都能自发进行8．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH2>ΔH1的是(　　)A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1；H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH2D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1；2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH29．物质A在一定条件下可

8、发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是(　　)A．A―→F，ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C―→F，

9、ΔH

10、＝

11、ΔH1＋ΔH2＋ΔH6

12、D．

13、ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

14、＝

15、ΔH4＋ΔH5＋ΔH6

16、10．甲醇