中学化学竞赛试题资源库——锗锡铅

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1、中学化学竞赛试题资源库——锗锡铅A组B．为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指A不用铅桶装的汽油B不含四乙基铅的汽油C不含Pb(NO3)2的汽油D不含氧化铅的汽油C．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关微粒氧化、还原能力的比较中，正确的是A氧化能力：Sn4＋＜Sn2＋B氧化韵力：Fe3＋＜Sn4＋C还原能力：Fe2＋＜Sn2＋D还原能力：Fe＜SnB、D．铅是碳族元素之一，其价态的稳定性明显不同于同族的其它元素，由此判断以下叙述正确的是A铅与过量的氯气化合生成稳定的PbCl2BPbO2溶于浓

2、盐酸生成PbCl2、Cl2和H2OCPbCl2溶液在空气中极易被氧化，保存时常加入少量金属铅D铅、铜均可溶于稀硝酸，且有相同的反应类型和产物类型A．某元素离子X2＋核外有5个电子层，最外层有2个电子，为把固体XCl2溶于水配成溶液，需加少量的单质X和盐酸，由此判断下列说法不正确的是AX(OH)2是强碱BX元素常见的化合价是＋2价和＋4价CXCl2溶液呈酸性DXCl2溶液在空气中保存易变质（1）试管没有塞橡皮塞（2）在高温时PbO与C反应的主要产物是CO，生成的CO2很少（3）吸收CO气体（4）不行。因为空气中的氧气会与碳反应生成CO2，空气本身也存在少量的

3、CO2，这些都会干扰实验结果．某学生设计一个实验证明PbO中含有氧元素，反应式如下：PbO＋CPb＋CO，PbO＋COPb＋CO2，回答下列问题：（1）此装置图中有个明显的错误，请指出；（2）盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象，请指出可能的原因；（3）烧杯中醋酸二氨合铜的作用是什么?（4）若用空气代替干燥的氮气，行吗?为什么?（1）六ⅣA（2）PbO2＋2OH－＝PbO32－＋H2O（3）PbO2＋HSO4－＋3H＋＋2e－＝PbSO4＋2H2O．铅从单质到化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等。铅的氧化物

4、主要有三种：PbO、PbO2和Pb3O4。请回答下列问题：（1）铅位于元素周期表中第周期第族；（2）PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方程式；（3）铅蓄电池是目前使用最普及的一种蓄电池。它以Pb、PbO2为电极，以H2SO4溶液为电解液。由于硫酸浓度较大，实际参加反应的是HSO4－，而不是SO42－。铅蓄电池放电时负极反应和电池总反应分别为：负极反应式：Pb＋HSO4－－2e－＝PbSO4＋H-＋电池总反应式：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O则铅蓄电池放电时正极反应式为。中学综合学科网第15页共15页ht

5、tp://zhxk.netB组B．铅的氧化物较多，其中Pb3O4是铅的最高价氧化物和最低价氧化物形成的复杂氧化物。在Pb3O4中，铅的最高价氧化物与最低价氧化物的物质的量之比为A1︰1B1︰2C2︰1D无法确定B．PbO2微热时可分解生成PbO和O2，PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质，把适量黑褐色的PbO2粉未投入到热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物。对此作出的错误判断是APbO2具有氧化性B白色不溶物是PbSO3C白色不溶物是PbSO4D白色不溶物既是氧化产物又是还原产物A．某金属元素的离子X2＋有6个电子层，最外层有2个电

6、子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是A该元素是ⅡA族元素BXO2具有强氧化性C该元素是ⅣA族元素DX2＋具有还原性B、D．根据“稳定岛假说”，元素周期表的最终界限可能在175号左右，科学家预测114号元素为“类铅”，位于第七周期IVA族，下列有关它的性质的预测中，错误的是A它的硬度小，熔点较低B它的＋4价氯化物具有强还原性C它的金属性比铅强D电解它的硝酸盐和硝酸铜的混和溶液时，它在阴极首先析出A．下列的氯化物中，不能水解的是A四氯化碳B四氯化硅C四氯化锡D四氯化锗C．金属锡与浓HNO3反应的产物是ASn(NO3)2BSn(NO

7、3)4CSnO2·4H2OD不起反应Pb(Ⅱ)是一弱还原剂．已知Pb(Ⅳ)是强氧化剂，则Pb(Ⅱ)的还原能力如何？PbO＋2NaOH→Na2PbO2＋H2O．写出PbO与NaOH反应的化学方程式。2PbO·PbO2Pb3O4＋4HNO3＝2Pb(NO3)2＋PbO2↓十H2OPbO2是酸性氧化物．有些复杂的氧化物往往看作由两种不同价态的两种元素的氧化物复合而成。Pb3O4可看作不同价态的氧化物复合而成，其分子式为；现将Pb3O4投入过量的硝酸溶液里，充分反应后，发现还有一部分固体在溶液中出现，且以铅的高价氧化物的形式存在。写出Pb3O4跟硝酸反应的化学方程

8、式；说明铅的高价氧化物不溶于硝酸的理由。PbCO3·Pb(OH)2