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1、第八章硼铝碳硅锗锡铅习题一一．选择题1、硼族元素最重要的特征是……………………………………………()(A)共价性特征(B)缺电子性特征(C)共价性和缺电子性特征(D)易形成配合物和自身聚合的特征2、硼成键为sp2杂化，且含三个单键,1个π46键的化合物是……..()(A)B2O3(B)BF4-(C)BO33-(D)B2H63、硼的独特性质表现在………………………………………………………()(A)能形成正氧化态化合物,如BN,其它非金属则不能(B)能生成大分子(C)能形成负氧化态化合物,其它金属则不能(D
2、)在简单的二元化合物中总是缺电子的4、在a菱形硼的B12单元中,表现硼原子是缺电子原子性质的原子个数是()(A)3个(B)6个(C)9个(D)12个5、下列关于单质硼性质的描述,错误的是………………………………..()(A)常温下不活泼,但高温下可与许多非金属反应(B)与碳相似,炽热的硼可与水蒸气反应(C)可与盐酸反应(D)可与碱反应6、硼与浓NaOH反应,所得的含硼产物是………………………………..()(A)NaBO2(B)Na3BO3(C)B2O3(D)H3BO37、硼与浓硝酸反应,所得的含硼产物是
3、…………………………………()(A)B(NO3)3(B)H3BO3(C)BN(D)B2O38、下列对硼酸性质的描述不正确的是…………………………………()(A)硼酸是三元酸(B)硼酸是一元路易斯酸(C)硼酸与多元醇反应,生成配合物,使酸性增强(D)硼酸的溶解度小9、硼砂的水溶液呈…………………………………………………….()(A)碱性(B)中性(C)酸性(D)弱酸性10、用盐酸滴定硼砂水溶液至恰好中和时,溶液呈……………………()(A)中性(B)弱酸性(C)弱碱性(D)强碱性11、下列关于硼酸结构的叙述
4、错误的是……………………………….()(A)硼酸为白色片状晶体,其结构单元为B(OH)3三角形(B)硼原子通过sp3杂化轨道与氧原子成键(C)分子间通过氢键形成接近于六角形的对称层状结构(D)层与层间以范德华力联系12、在分析化学中,硼砂被用来作标准溶液是因为它………………………()(A)易水解(B)在干燥空气中易风化(C)溶融态时可溶解金属氧化物(D)稳定,易提纯13、CO2泡末灭火器的反应原理是…………………………………………..()(A)HCO3-离子的水解(B)Al3+水解(C)HCO3-Al3
5、+双水解,相互促进(D)反应生成Al(HCO3)3,然后水解14、下列物质中水解并放出H2的是………………………………………（）(A)B2H6(B)N2H4(C)NH3(D)PH315、硼的缺电子性表现在……………………………………………………()(A)易形成缺电子多中心键及配合物(B)易形成含桥键的化合物(C)易形成不同类型杂化,形成化合物(D)易形成共价化合物16、可形成下面几种类型化合物的X元素是………………………………()(XH3)2；X2O3；XCl3；XO2-；XF3·HF(A)P(B)Al
6、(C)B(D)S17、 铝在空气中燃烧时，生成……………………………………………….()(A)单一化合物Al2O3(B)Al2O3和Al2N3(C)单一化合物Al2N3(D)Al2O3和AlN18、下列含氧酸中属于三元酸的是………………………………………….()(A)H3BO3(B)H3PO2(C)H3PO3(D)H3AsO419、BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是………………………()(A)HF和H3BO3(B)HBF4和B(OH)3(C)NaBF4和NaB(OH)4(D)HF和B2O32
7、0、BF3，B2H6，Al2Cl6都是稳定的化合物，BH3，AlCl3则相对不稳定，其原因是……………………………………、………………………………….()(A)前者形成大π键，后者缺电子(B)前者通过大π键、多中心键、配位键补偿了缺电子，后者缺电子(C)前者缺电子，后者有多中心键(D)前者有配位键，后者缺电子21、铊可以生成氟化铊、氯化铊和碘化铊，Tl在这三种化合物中的氧化态是()(A)与F结合为Tl(+III)(B)与Cl结合为Tl(+III)(C)与I结合为Tl(+I)与F，Cl结合为Tl(+III
8、)(D)全部为Tl(+III)22、InCl2为反磁性化合物，其中In的氧化数为…………………………….()(A)+1(B)+2(C)+3(D)+1和+323、三氯化铝经常以(AlCl3)2形式存在。在(AlCl3)2分子中Al的原子轨道的杂化方式和Al─Cl─Al键的类型分别为…………………………………………()(A)sp2，(B)sp2，(C)sp3，(D)sp3，24、能够制得无水AlCl3的方法是……………………………………………(
