成都七中高2014级高一下期《化学反应与能量》复习题 定

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1、成都七中高2014级高一下期《化学反应与能量》复习题一、选择题（每题只有一个正确选项）1、下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2、已知高铁电池总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是（）A．负极反应式为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2B．正极反应式为：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-C．放电时负极附近的pH值减小D．放电时每转移0.3mol电子，正极有0.1

2、molK2FeO4被氧化3、根据下面的信息，判断下列叙述正确的是（）A．氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C．1molH2跟molO2反应生成1molH2O释放能量一定为245kJD．2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)吸收能量490kJ4、向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化示意图如下。由图得结论不正确的是（）A．反应在c点未达到平衡状态B．反应物浓度：a点大于

3、b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段）5、下列说法中正确的是（）A．干冰升华需吸收大量的热，这个变化是吸热反应B．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则X的能量一定高于M的能量C．分解反应一定是吸热反应D．用氢氧焰可以加热软化玻璃，生产各种玻璃器皿，主要是利用了氢气和氧气化合时放出的热量6、对于化学反应3W(g)+2X(g)==4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（）6A．v(W)=3v(Z)B．2v(X)=3v(Z)C．2v(X)=v(Y)D．3v(W)=2

4、v(X)7、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1molA—A键和1molB—B键放出xkJ能量C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量8、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．a点的正反应速率比b点的大B．c点反应达到平衡C．d点(t1时刻)和点e

5、(t2时刻)处n(N2)不一样D．在d处再充入一定量H2，反应速率不变9、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．在前10s内用X、Y、Z表示的反应速率数值相等10、体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3。当气体的

6、物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（）A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B．若不改变其它条件而换用一种更高效的催化剂，则达平衡时反应限度更大C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD．达到平衡时，SO2的转化率为90%11、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

7、B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-612、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe   有关该电池的下列说法中，正确的是（）A． Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B． 该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+FeC． 负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D．电解质溶

8、液可以是氢氧化钠溶液或者稀硫酸一、非选择题13、（1）如右图所示实验（为了方便观察，U管水染成红色）。①在锥形瓶中加入氢氧化钠溶液与稀盐酸，一段时间后U管的现象是______________________