大学化学试卷及答案(学习指南)(专本科函授)

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1、大学化学-学习指南一.正误判断题1.>0及>0的反应，在任何温度下都不可能自发进行。………()2.在多电子原子轨道中，主量子数越大，轨道的能级越高。………………()3.形成CCl4时，C原子采取了sp3轨道杂化，所以其结构是正四面体。…()4.一定温度下，若反应中某反应物的平衡转化率增大,该反应的平衡常数必然增大。………………………………………………………………………()1.在某温度下，平衡A+B=G+F的<0，升高温度平衡逆向移动。…()6.50mL0.2的HAc与50mL0.1的NaOH混合均匀后

2、，得到的溶液为缓冲溶液。……………………………………………………………()7.0.1的乙二醇和0.1甘油的水溶液的凝固点相同。……()8.同一温度下，利用反应装配成原电池的电动势与利用反应装配成原电池的电动势不相同。…………()9.某反应的标准平衡常数越大，该反应速率系数一定也越大。…………()10.某反应在200℃时，，500℃时，，则该反应大于零。…………………………………………………………………………()11．化学反应的的代数值越小，其平衡常数越大，反应速度越快。()12．任意反应，可根据质量作

3、用定律写出反应速率方程式。…………………………………()13．一定温度下，若某反应物的平衡转化率增大,该反应的必然增大。()14．La系收缩是指La系元素随着原子序数增加半径缩小不明显的现象。()15．主量子数n＝3时，有3S、3P、3d三条原子轨道。…………………()16．氢键的存在将使物质的沸点升高。……………………………………()17．一般说来，第一电离能越大的元素，其金属性越强。………………()18．共价双键是有一个p键和一个σ键构成，而共价三键是有一个p键和两个σ键共同构成。……………………

4、………………………………………()11．NH3和CH4都是实行sp3杂化，但是NH3的分子构型是三角锥形，而CH4是正四面体形。…………………………………………………………()12．通常，杂化轨道只能形成能键。……………………………………()21．热力学标准状态下，反应的与产物NO2的相同。……………………………………………………………（）22．若某反应的>0，则可选用合适的催化剂使此反应正向自发进行。（）23．一定温度下，若反应中某反应物的平衡转化率增大,该反应的必然增大。（）24．主量子数n＝4时

5、，有4S、4P、4d三条原子轨道。…………………（）25．表示电子在原子核外空间出现的几率密度。………………………（）26．300mL0.500mol·L-1的H3PO4与500mL0.500mol·L-1的NaOH混合均匀后，得到的溶液为缓冲溶液。…………………………………………………（）27．当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的对应离子一定先沉淀。………………………………………………………………（）28.某电子在原子核外的运动状态是主量子数3，角量子数2，则其原子轨道是3d轨

6、道。……………………………………………………………………（）29.Ca2+的核外电子构型为1S22S22P63S23P64S2。…………………………()30.组成缓冲溶液的缓冲对不一定是具有互为共轭酸碱对关系的物质。…()二.选择题1.对于某反应2A(g)==B(s)+C(g)，=100，当反应达到平衡时，下列可以使反应向正向移动的措施是（）A.增加系统的温度B.增加A物质的分压C.增加C物质的分压D.降低A物质的分压2.298K时，向1L0.1的HAc溶液中，加入少量NaAc晶体，则（）A.HAc的

7、值减小B.溶液的值增加C.溶液的值减少D.HAc的解离度不变3.在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子能量最高的是（）A.3,2,2,+B.2,1,+1,-C.3,1,0,-D.3,1,-1,-4.不是共轭酸碱对的一组物质是()A.NH3，NH2－B.NaOH，Na＋C.HS-，S2-D.H2O，OH－5.下列叙述正确的是()A.氢原子核外只有一个电子，也只能有一个原子轨道B.第四周期最多可容纳18个元素C.根据VSEPR，I3-分子的几何构型为Ｖ型D.根据杂化轨道理论，SiF4的键角

8、为109°28´在下列溶液中，溶解度最大的是（）A.蒸馏水B.0.1的NaCl溶液C.0.1的氨水中D.0.2的BaCl２溶液7.下列反应中，与产物的相同的是（）A.B.C.D.8.分子构型是平面正三角形分子的是()A.NH3B.H2OC.D.BF39.下列溶液中沸点最高的是()A.0.1甘油B.0.1NaClC.0.1AlCl3D.0.1蔗糖10.用FeS(s)可以有效地除去重金属离子污染的废水中的Cu2＋，其反应为：FeS(s)＋Cu2＋(aq)＝F