化学反应的方向、限度和速率测试题

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1、第二章《化学反应的方向、限度和速率》测试题第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，每个小题只有一个选项符合题意）1.下列说法不正确的是()A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变2.已知200℃时,反应2NO+2CO2CO2+N2的平衡常数K=10,则下列情况达到平衡状态的是()C(NO)C(CO)C(CO2)C(N2)A110.10.1B0.10.10.10.1C0.20.10.21D0.30.20.20.33.

2、过程自发性的作用是()A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应4.在容积一定的密闭容器中,反应2AB(g)+C(g)达到平衡后,升高温度容器内气体密度增大,则下列叙述正确的是()A.正反应是吸热反应且A不是气态B.正反应是放热反应且A不是气态C.其它条件不变,加入少量A,该平衡向正反应方向移动D.改变压强对该平衡的移动无影响5.对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)298K时△H=-92.2kJ·mol-1△S=-198.2kJ·mol-1·K-1,下列说法正确的是()A.升高温度和增大压强都

3、有利于平衡向生成氨的方向移动B.298K时合成氨反应不能自发进行C.298K时合成氨的反应速率一定很大D.298K时合成氨反应可自发进行6.下列说法正确的是()A.凡是放热反应都是自发的B.铁在潮湿空气中生锈是自发过程C.自发反应都是熵增大反应D.电解池的反应属于自发反应7.100mL6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量()A.碳酸钠(固体)B.NaOHC.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)8.反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在10L6密闭容器

4、中进行,半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A.(NH3)=0.010mol/（L·s）B.(O2)=0.0010mol/（L·s）C.(NO)=0.0010mol/（L·s）D.(H2O)=0.045mol/（L·s）9.在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2,一定温度建立如下平衡:2NO2N2O4,此时平衡混合物中NO2的体积分数为x%,若再充入1molN2O4,在温度不变的情况下,达到新的平衡时,测得NO2的体积分数为y%,则x和y的关系是()A.x>yB.

5、x

6、列叙述正确的是()A.反应速率增大B.平衡向右移动C.N的转化率提高D.W的体积分数降低12.在恒温恒压的密闭容器中,充入4LX和3LY的混合气体,在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)达平衡时测得X的转化率为25%,此时混合气体的体积是6.5L.则该反应方程式中的n值是()A.8B.6C.5D.313.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(固)NH3(g)+HI(g)，2HI(g)H2(g)+I2(g)，当达到平衡时,c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L,则NH3的浓度为()

7、A.3.5mol/LB.4mol/LC.4.5mol/LD.5mol/L14.右图是温度和压强对反应X+Y2Z影响示意图.图中横坐标表示温度,纵坐标表示Z的体积分数.下列叙述正确的是()A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气体C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的△H>015.总压强为3.0×107Pa时,氮氢混合气体(体积比1:3)通入合成塔,反应达平衡时,压强为2.5×107Pa,则平衡时混合气体中氨的体积分数为()A.35%B.30%C.25%D.20%16.将4mol气体A和24mol气体B在2L的容器中混合

8、并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol/