第五讲气体摩尔体积、物质量浓度有答案

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1、第五讲气体摩尔体积物质的量浓度常用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65教学目标：正确理解和掌握气体摩尔体积的概念;初步掌握阿伏加德罗定律的要点,并学会运用该定律进行有关简单推理。掌握物质的量浓度的计算。重点和难点：（1）物质的量浓度，（2）物质的量浓度的应用，3）气体摩尔体积的计算第一部分气体摩尔体积【知识回顾】1．正误判断，并把错误的地方改成正确的。（1）物质的量(n)实际上是表示含有一定数目粒子的集体的一个物理量，单位为：摩尔，单位符号为：mol。（2）含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体

2、计量为1摩尔，阿伏加德罗常数为6.02×1023/mol，符号：ＮＡ。（3）摩尔质量表示单位物质的量的物质的质量（M），单位：克／摩，符号：g／mol（4）摩尔质量在数值上等于物质的原子量、分子量、原子团的式量（为克为单位时）。（5）1molO的质量是32g/mol，OH_的摩尔质量是17g。2．1molH2O含个H2O；molHmol质子。3．0.5molH2SO4中含个H，molO，H2SO4质量为。4．0.2molH3PO4有相同H原子数的HNO3为mol，有相同氧原子数的H2SO4有个，有相同的分子数的HCl有mol，有相同原子总数的NH3mol。5．8gNaOH含Na+mol，含

3、OH－mol，与molBa（OH）2所含OH－相同；4.4gCO2的物质的量为mol；含个C。[知识连接1]物质物质所含微粒数物质质量（）密度（）（)体积（）（）（固体）6.02×1023567.867.12（固体）6.02×1023272.7010.0（液体）6.02×1023180.99818.0（液体）6.02×1023981.8353.6（标准状况：温度为，压强为）气体物质气体所含分子数气体的质量密度（标准状）体积（标准状况）体积（20℃，101kPa）体积（0℃，202kPa）2.0160.089924.0L11.2L32.001.42924.0L11.2L44.011.9772

4、3.9L11.2L请大家分析以上表格中的数据，思考：1．相同条件下，不同固体或液体物质所含微粒数是，它们的体积是的。相同条件下，任何气体所含分子数是，所占的体积是。不同温度和压强下，气体所占的体积是（以上空格填相同或不相同）。在标准状况下任何气体所占的体积是L。2．为什么相同条件下，1mol不同的固体和液体的体积各不相同，而1mol不同气体的体积却相同呢？影响物质体积的因素内因：（1）粒子数目多少（2粒子间的平均距离外因：（1）温度：T升高，气体体积增大，粒子间距离增大（2）压强：P增大，气体体积减小，粒子间距离减小一、气体摩尔体积在化学上，我们把一定的温度和压强下，单位物质的量的气体的体

5、积叫做气体摩尔体积。用Vm表示，表达式：V=n×Vm，常用单位：L/mol(L·mol-1)和m3/mol。标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积均约为22.4L／mol。气体摩尔体积四要点:(1)标准状况(2)任何气体(3)1mol(4)约22.4L重要定律及推理阿伏加德罗定律：同温同压下相同物质的量的气体所占体积相等。（研究对象：气体。记忆要点：四同。理解：“三同”定“一同”）。（1）推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，V1/V2=n1/n2=N1/N2（2）推论二：同温同体积，气体的压强之比等于其物质的量之比，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）推论三：

6、同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于其分子量之比，也等于密度之比，ω1/ω2=m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2（4）推论4：同温同压下，同质量的任何气体的体积之比等于摩尔质量之反比。使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论：克拉珀龙方程：PV=nRT（R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1）若T=273K（0℃），P=1.01×105Pa，n=1mol，R=8.314(即标准状况）则V=22.4升【初次相识1】1．“标准状况”指的是（）A．常温常压B．20℃C．0℃，一个大气压D．一个大气压2．下列说法中，正确的是（）A．气体的摩尔体积约为22.4L/molB．1molH2

7、的质量是2g，它所占的体积是22.4L／molC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L3．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（）A．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都必定是11.2LB．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4LC．常温常压下，1mol任何物质的体积都约是22.4LD．在标准状况下，0.5molCO2所占的