化学导学案2.氧族元素

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1、中小学1对1课外辅导专家龙文教育学科导学案教师:学生姓名：日期:年月日星期:时段:课题元素周期律的递变规律学情分析对元素周期表的相关规律掌握不够彻底学习目标及考点分析1元素周期表个主族与各个周期的递变规律学习重点1.同一主族元素半径.金属性.和熔沸点的变化规律2.同一周期元素半径.金属性.和熔沸点的变化规律3.各个元素的水化物酸碱性的强弱判断4.掌握电子式的书写规则5.共价键离子键的判断分子的极性学习方法讲练结合归纳反思课后反思教学内容【知识回顾】一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1、原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递

2、增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2、元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。3、单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。4元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。8龙文教

3、育·教务管理部中小学1对1课外辅导专家5、最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。6、非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。7、单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。二、推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：1、元素

4、周期数等于核外电子层数；2、主族元素的序数等于最外层电子数；3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。电子式书写方法一览电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点·(或×)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。书写电子式应该注意：1.无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚

5、至系数。2.组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。3.电子式只能用来表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。一.原子：依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。例如：二.离子：1.阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如：Na+K+Mg2+Ca2+Ba2+Al3+复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.)除应标出共用电子对、非共用电子

6、对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。8龙文教育·教务管理部中小学1对1课外辅导专家2.阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。例如：三.共价型单质分子：必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。例如：四.共价化合物：共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。例如：五.离子化合物：离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。对于不同价态的离

7、子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。例如：六.用电子式表示化合物的形成过程：1.共价化合物的形成过程示例：2.离子化合物的形成过程示例：【课后作业】．（07年山东理综·13）下列关于元素的叙述正确的是A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能为2或8．（07年宁夏理综·9）下列叙述错误的是8龙文教育·教务管理部中小学1对1课外辅导专家