有机、无机、分析名词解释汇总

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1、分析化学名词解释1、分析化学：是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学。2、准确度（accuracy）：是指测量值与真值（真实值）接近的程度。3绝对误差(absoluteerror)：测量值与真实值之差称为绝对误差。此误差可正可负。4、相对误差(relativeerror)：绝对误差与真实值的比值称为相对误差。5、精密度(precision)：是平行测量的各测量值之间的接近程度。6、系统误差(systematicerror)：也可以称为可定误差，是由某种确定的原因造成的误差，一般有固定的方向和大小，重复测定时重复出现。7、偶然误差(accidentalerro

2、r)：也称为随机误差，是由偶然因素引起的误差。偶然误差的方向和大小都是不固定的，因此，不能用加校正值的方法减免。8、有效数字(significantfigure)：是指分析工作中实际上能测量到的数字。9、滴定分析法(titrationanalysis)：是化学定量分析中重要的分析方法，这种方法是将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液），滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据所加的试剂溶液的浓度和体积，计算出被测物质的量。10、化学计量点(stoichiometricpoint)：当加入的滴定剂的量与被测物质的量之间，正好符合化学反应式所表示的计量关

3、系时，称反应到达了化学计量点。11、滴定终点(titrationendpoint)：在滴定时，滴定至指示剂改变颜色即停止滴定，这一点称为滴定终点。12、滴定误差：滴定终点与化学计量点往往不一致，由这种不一致造成的误差称为滴定终点误差，简称终点误差。13、基准物质(primarystandard)：是用以直接配制标准溶液或标定标准溶液浓度的物质。14、滴定度(titer)：是每毫升标准溶液相当于被测物质的量。15、分布系数(distributionfraction)：是溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中所占的分数，又称分布系数。16、指示剂（indicator）:是一类有机化合物，在溶液中能以

4、两种（或者两种以上）型体存在，其存在的形式决定于溶液的某种性质，且两种型体具有不同的颜色。17、缓冲溶液（buffersolution）:是一种能对溶液的酸度起稳定作用的溶液。18、酸碱指示剂（acid-baseindicator）:是一种有机弱酸或弱碱，它们的共轭酸碱对具有不同的结构，因而呈现不同的颜色。当溶液的pH改变时，指示剂失去或得到质子，其结构发生变化，引起颜色的改变。19、自身指示剂（selfindicator）:有些标准溶液或被滴定物质本身具有很深的颜色，而滴定的产物无色或颜色很浅，滴定时勿需另加指示剂，它们本身颜色的变化就起着指示剂的作用。20、特殊指示剂（pecificind

5、icator）：有些物质本身无氧化还原性质，但是能与氧化剂或还原剂作用产生特殊的颜色变化以指示滴定终点，将这类物质称为特殊指示剂。21、外指示剂（outsideindicator）:有的物质本身具有氧化还原性，能与标准溶液或被测溶液发生氧化还原反应，故不能加入被测溶液中，只能在化学计量点附近，用玻璃棒蘸取被滴定的溶液在外面与其作用，根据颜色变化来判断滴定终点，这类物质称为外指示剂。22、滴定常数（titrationconstant）:是滴定反应的平衡常数，它反应滴定反应进行的完全程度。23、均化效应（levelingeffect）:将不同强度的酸碱均化到溶剂化质子（或溶剂阴离子）水平的效应叫做

6、均化效应。24、金属指示剂（metalionindicator）:在配位滴定中，通常利用一种能与金属离子生成有色配合物的有机染料显色剂，来指示滴定过程中金属离子浓度的变化，这种显色剂称为金属指示剂。25、条件电位（conditionalpotential）:它是在一定条件下，氧化态与还原态的分析浓度均为1mol/l时的实际电位。27、氧化还原指示剂（oxidation-reduction）:本身是弱氧化剂或还原剂，其氧化态和还原态具有不同的颜色，在滴定过程中被氧化或还原后发生结构变化，引起颜色变化来指示终点。28、沉淀形式（precipitationform）:是沉淀重量法中析出沉淀的化学组成

7、。29、称量形式（weighingform）:是沉淀经处理后具有固定组成、供最后称量的化学组成。30、同离子效应（commonioneffect）:是当沉淀反应达到平衡后，增加适量构晶离子的浓度是难容盐溶解度降低的现象。31、酸效应(acideffect):是溶液的酸度改变使难溶盐溶解度改变的现象。32、配位效应（complexeffect）：是当溶液中存在能与金属离子生成可溶性配合物的配位剂时，