教师,化学反应速率题

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1、1.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L－1•s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L－1•s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol•L－1其中正确的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④【答案】B【解析】本题考查物质的量浓度的表示法，用不同反应物或生成物表示反应速率的方法和反应中转换率的计算等知识，考查内容的知识容量较大。V(C)=0.6mol/2

2、L×2s=0.3mol·L－1·s－1所以，V(A)=0.3mol·L－1·s－1V(B)=0.15mol·L－1·s－1A的转换率为0.6mol/L×2L/4mol×100％=30％。2s时B的浓度为2mol/2-V(B)×2s=0.7mol/L。只有①、④所以B正确【考点分析】化学反应速率概念的计算2.反应A＋3B==2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝0．15mol·L－1·s－1；②v（B）＝0．6mol·L－1·s－1；③v（C）＝0．4mol·L－1·s－1；④v（D）＝0．45mol·L－1·s－1。该反应进行的快慢顺序为。【解析】以一种物质作为参

3、照物进行比较【考点分析】化学反应速率快慢比较3.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A.V(H2)=0.03mol/(L·min)　　　B.VN2)=0.02mol/(L·min)C.V(NH3)=0.17g/(L·min)　　　D.V(NH3)=0.01mol/(L·min)【答案】D【解析】根据题目可知V(NH3)=0.01mol/(L·min)，根据反应系数与化学反应速率的关系可求出V(H2)=0.015mol/(L·min)【考点分析】有关化学反应速率的简单计算4.对于可逆反应4NH3（g）＋5O2（

4、g）4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是（）A.达到化学平稳时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平稳状态C.达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）【答案】A【解析】同一反应速率用不同物质的浓度变化表示时，速率之比等于计量系数之比。A中v正(O2)/v逆(NO)=5/4，A正确。同理D中v正(NH3)/v逆(H2O)=4/6=2/3，即3v正(NH3)=2v逆(H2O)。选项B只表示出了正反应的速率，不是平衡状态，选项C增加

5、容积，即减小压强会使正、逆反应的速率都减小，C选项错误.【考点分析】影响化学反应速率的因素5.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A.反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158mol/(L•s)B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)【答案】C【解析】由图可知，反应至10s时达到平衡，Z由0mol增加到1.58mol，X由1.2mol减少到0.41mol，Y由1.00mol减少到0.21

6、mol，所以Y的转换率为1.00-0.21/1.00×100％=79％；X的物质的量浓度减少了1.20-0.41/2=0.79/2mol/L到10S用Z表示的反应速率为1.58-0/2×10=0.079mol/L.S；X、Y、Z物质的量变化之比为0.79：0.79：1.58=1：1：2，所以化学方程式应为X(g)＋Y(g)2Z(g)【考点分析】化学反应速率图像的分析6.某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol

7、/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜），且C31.0mol/L（填＞、＝、＜）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是【答案】(1)实验1中，反应在10min到20min内的平均反应速率为（0.80—0.67）mol·L—1÷10min=0.013mol·L—1·min—1。（2）实验1与