化学反应速率典型题.doc

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1、化学反应速率1．已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O，若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，则正确的关系是A．V(NH3)=V(O2)B．V(O2)=V(H2O)C．V(NH3)=V(H2O)D．V(O2)=V(NO)2．下列是反应2A+3B=C+4D在不同时刻测得的速率，其中最快的是A．V(A)=0．6mol/L．sB．V(B)=0．9mol/L．sC．V(C)=0．4mol/L．sD．V(D)=1．0mol/L．s3．反应在四种不同情况下的反应速率分别为该反应进行的快慢顺序为A．④>③=②>①B．④<③=②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①4

2、．在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s5．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s6．在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2

3、,发生反应2SO2+O22SO3,当反应进行到4min时,测得n(SO2)=0.4mol。若反应进行到2min时,容器中SO2的物质的量是A．等于1.6molB．等于1.2molC．大于1.6molD．小于1.2mol7．下列四支试管中，双氧水分解的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温(25℃）12%MnO2B室温(25℃）4%无C水浴加热(50℃）12%无D水浴加热(50℃）12%MnO28．现有下列各组溶液：①10℃时10mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液和50mL0.05mol/L的H2SO4溶液；②10℃时10mL0.05mol/L的Na2S2O3溶液和10

4、mL0.1mol/L的H2SO4溶液；③30℃时10mL0.05mol/L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液。若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，则出现浑浊的先后顺序是A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②9．下列说法中正确的是①化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥活化分子间的碰撞一定能发生化学反应A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D

5、．②④⑤10．下列说法正确的是A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大11．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A．缩小体积B．恒容，充入HeC．恒容，充入O2D．恒压，充入N212．对于在一定条件下的放热反应来说，升高温度A．正反应速率加快B．逆反应速率加快C．正、逆反应速率都加快D．正反应速率减慢，逆反应速率加快13．用铁片与

6、稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A．给该反应体系适当加热B．向反应体系中加水稀释C．向反应体系中加入适量浓盐酸D．将铁片换成铁粉14．已知反应N2(g)+3H2(g)3NH3(g)ΔH<0，能增大正反应速率的措施是A.通入N2B．扩大容器容积C．移去部分NH3D．降低体系温度15．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A．NaOH（固体）B．H2OC．NH4Cl（固体）D．CH3COOH16．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个密闭的容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4(s）＋4H2（g），下列条

7、件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．把铁块换成铁粉B．将容器的体积压缩至原体积的一半C．若保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大D．若保持体积不变，充入氮气使容器内的压强增大17．一定条件下，分别对反应A(s)+B(g)2C(g)(正反应吸热)进行如下操作（只改变该条件）：①增大A的用量②缩小容器的容积③升高体系温度④减小体系中C的量上述措施中一定能使正反应速率加快的是A．①③B．②③C．①②③D．①②③④18．一定温度下,在2L