九年级科学第一单元1-4节

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1、北斗星教育中心科目：科学教师：吴老师学生：8时间:2012年9月8日一、授课目的与考点分析：物质的变化酸碱盐的各知识点第一节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2OCuSo4+5

2、H2O====CuSO4·5H2O在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化(形成蓝色絮状沉淀)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO45.物质变化规律的应用：(1)鸡蛋清与硫酸铜的作用（反应后液体显紫红色）――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在(2)白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。6、应用1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？      答：取少量酒精样品装入试

3、管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。如不变色，证明是无水酒精。2、硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。如果你遇到这样的紧急情况，会采取什么措施？答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。原因是上述食品中含有较多的蛋白质，蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。3、为什么在农业上可用波尔多液(含硫酸铜)来消灭病菌？答：细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性。第二节探索酸的性质1.电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过

4、程。2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。理解：b.酸电离出H+后余下部分是酸根离子。3、常见的酸：盐酸HCIHCI====H++CI-硫酸H2SO4H2SO4====2H++SO42-硝酸HNO3HNO3=====H++NO3-碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）物质酸碱性：酸碱指示剂（2）溶液的酸碱度：PH试纸。（二）酸的通性1、酸使指示剂变色，酸使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色。2、酸+某些金属====盐+氢气Fe+2HCI====FeCI2+

5、H2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2（实验室用于制H2）3、酸+金属氧化物====盐+水6HCI+Fe2O3====2FeCI3+3H2O(用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4+CuO====CuSO4+H2O（氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）4、酸+碱=====盐+水3HCI+AI（OH）3====AICI3+3H2O（用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4+2NaOH====Na2SO4+H2O5、酸+某些盐=====新盐+新酸2HCI+CaCO3====CaCI2+H2O+CO2（实验室制取CO2）

6、HCI+AgNO3====AgCI+HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4+BaCI2====BaSO4+2HCI（用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）（三）酸的个性1、盐酸（HCI）：盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，有刺激性气味。（1）形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。（2）浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。（原因是：挥发）（3）工业盐酸因常含Fe(3价)而显黄色。（2价是浅黄色）2、硫酸H2SO4：（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，

7、应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。（3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。(氧气.氢气二氧化碳二氧化硫等酸性气体)3、硝酸HNO3：1．挥发性；2．腐蚀性；3不稳定性（见光易分解，贮存在棕色瓶中）第三节探索碱的性质1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。（二）碱的通性1、碱使指示剂变色，碱使无色酚酞变

8、红色。2、碱+酸=====盐+水Ca（OH）2+2HCI=====CaCI2+2H2O中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。3、碱+某些非金属氧化物=====盐+水2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O(长期存放的氢氧化钠溶液，为