广东高考化学复习知识点

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1、为广大广东准高三生提供易错、重点知识点归纳。十分精品！！！打框框的是重点注意的，很容易混错的。黑底框框则是那些不常考有重点的，十分注意的，因为掌握这些你才能出其不意打败别人。所以好好珍惜吧，这个是我在断网的n多天里面整理出来，苦逼呐~~·1、应用阿伏伽德罗常数（NA）时，要注意标准状况下物质的聚集状态。HF为液态。溴在标况下为液态。同样，标况下SO3为固态。2、配制一定量浓度的溶液，当所配制溶液体积与容量瓶规格不符是，应选择规格稍大的。3、NH4+与CH3COO-或CO32-、Mg2+与HCO3-组合中，虽能相互促进水解但程度仍然很小，因此可以共存。不能共存的：（1）氧化

2、还原。Fe3+与S2-、I-；MnO42-(H+)与I-、S2-；NO3-(H+)与SO32-、Fe2+、Br2-（2）双水解。Al3+与HCO32-、CO32-、AlO2-、S2-;Fe3+与HCO3-、CO32-4、Na与水反应的实质是钠与水电离出来的H+反应产生H2，因此溶液中氢离子浓度越大，与钠的反应就越剧烈。如与钠反应的剧烈程度：酸＞水＞乙醇。钠与乙醇的反应说明乙醇分子能电离出H+。5、Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质S，溶液变浑浊。Na2O2投入品红溶液中，因其具有强氧化性，可使品红溶液褪色。6、烃的含氧衍生物CxHyOz，若能写成（CO）m·（H

3、2）n的形式，则燃烧产物通过Na2O2后，固体增加的质量等于原有机物的质量。CO、H2或其混合气体燃烧后的产物立即与Na2O2反应，增重等于原CO、H2的质量。7、常温下Al被浓硫酸和浓硝酸钝化，所以常用铝槽来运输浓硫酸和浓硝酸，但并不是不反应，Fe也类似。8、MgCl2易潮解，可作干燥剂。9、Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。10、无论MnO2是否过量，浓盐酸中的HCl都反应不完全。11、CO2通入CaCl2溶液中，SO2通入BaCl2溶液中始终都无沉淀产生（因为弱酸不能制强酸）12、碱性气体（NH3）和还原性气体（H2S、HI、HBr）不可用浓硫酸干燥。SO2可

4、以用浓H2SO4干燥。因为S处于相邻价态，不会反应。常温下水中苯CCl4Cl2黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色Br2深红棕色黄色橙红色橙红色I2紫黑色褐色或者深黄色紫色紫色13、14、X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4（X2指的是Cl2、Br2、I2）15、检验Cl-、Br-、I-①足量稀硝酸Cl-白色沉淀②少量AgNO3Br-淡黄色沉淀I-黄色沉淀16、由溶液转化为晶体的三部曲：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。（但须注意近年考到例外情况的较多，将在下面介绍到）17、要特别注意实验中检验SO2和CO2时它们之间的相互干扰。必须先用品红溶液检验SO2，并确定SO2被酸性KM

5、nO4除尽后，再用澄清石灰水检验CO2（SO2也会使澄清石灰水变浑浊）正确的顺序是：混合气体品红溶液酸性KMnO4品红溶液澄清石灰水。18、毒性属于物理性质，热稳定性属于化学性质。19、高分子化合物属于混合物。20、比较容易搞错的知识一元酸：CH3COOH、H3PO2（次磷酸）H3PO2形成的正盐：NaH2PO2弱酸：HFH3PO4形成的正盐：Na3PO4易挥发性酸：HF酸式盐：Na2HPO4、NaH2PO4强酸：HCl、HBr、HI（酸性逐渐增强）（碱性）（酸性）21、常见的胶体：硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、肥皂水。22、高中阶段，除了Pb(AC)2（醋酸铅）外其余

6、的盐都为强电解质。23、容量瓶必须注明规格。24、Fe~HNO3(过)~Fe(NO3)3~3e-注：都为稀硝酸Fe(过)~HNO3~Fe(NO3)3~2e-25、等质量的同素异形体、同分异构体、最简式相同的物质所含的原子数一定相同。26、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA1molFe与足量Cl2反应，转移的电子数为3NA1molCl2与1molFe反应，转移的电子数为2NA27、澄清透明溶液不一定无色溶液。28、饱和氯水中主要成分为Cl229、高中阶段有机反应式中仅有的两个需要用可逆符号的①酯化反应②酯在酸性条件下的水解（该反应需注意小分子产物）30、在酸

7、性、中性、弱碱环境中，均由H2O来提供O元素。31、用FeCl3固体配制FeCl3溶液：把FeCl3晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释。32、制取无水氯化物的方法：将含有结晶水的氯化物放在干燥的HCl气流中加热通过CuCl2溶液制取CuCl2·5H2O：在蒸发CuCl2溶液时，加入盐酸以抑制水解33、在既有Fe2+又有Fe3+的溶液中检验是否存在Fe2+：取少量待测液，滴加1~2滴酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液的紫红色褪去，说明有Fe2+34、化学用语取样：少量（1~2mL）灵敏性试剂：1~2滴（指示剂（酚酞）、淀粉溶液