广东高考化学复习要点

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1、第一章从实验学化学与物质分类一．化学实验操作（1）没有特殊说明时，液体药品取1~2ml，固体药品只需盖满试管底部；（2）给液体加热时，液体体积不要超过试管容积的1/3；（3）做有毒气体的实验时，应在通风橱中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理；（4）可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。需隔石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；（5）酸性试剂选用玻璃塞或软木塞，碱性试剂选用橡胶塞；（6）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净

2、。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理；（7）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗；（8）划伤后先用双氧水清洗伤口再涂上红汞水或碘酒；（9）烫伤或烧伤用药棉浸75%~95%的酒精轻涂伤处，也可用3%~5%的KMnO4溶液；（10）钠、磷等失火宜用沙土扑盖；（11）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．化学计量在实验中的应用1.阿伏加德罗常数：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。2

3、.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为M，常用单位g/mol（g·mol-1）。在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。3.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用单位L/mol（L·mol-1)。4.物质的量浓度：用物质的量浓度来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB，常用单位mol/L（mol·L-1）。5.化学计量之间的关系：（1）物质的量＝粒子数/阿伏加德罗常数，即n=N/NA；（2）物质的量=质量/摩尔质量，即(n=m/M)；（3）物质的量=气体的体积/气体摩尔体积，即n

4、=V/Vm；（4）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积，即cB=nB/V。6.标况（0°，101KPa），1mol任何气体体积约22.4L。（注意温度，标准状况/常温）7.配制溶液的步骤：试漏，计算，称量，溶解，（冷却），转移，定容。常用容量瓶规格：100ml，250ml，500ml，1000ml。容量瓶上标注容积和温度。（答题时容量瓶注意写规格）30三．物质的分类1.物质分类的方法：交叉分类法和树状分类法。2.分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质，起容纳分散质作用的物质称作分散剂。3.溶液：分散质粒子小于1nm

5、，均匀、透明、稳定，能通过滤纸，能通过半透膜。4.胶体：分散质粒子大小在1—100nm之间，均匀、有的透明、较稳定，能通过滤纸，不能通过半透膜，有丁达尔效应，包括液溶胶，气溶胶和固溶胶。5.浊液：分散质粒子大于100nm，不均匀、不透明、不稳定，不能通过滤纸。6.制备Fe（OH）3胶体：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。7.丁达尔效应：胶体粒子对光散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成光亮的通路，叫做丁达尔效应。8.电泳：由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂里做定向移动，这种现象称为电泳。电泳现象说明胶体带电荷。9.Fe（

6、OH）3的电泳现象：Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，在电流作用下向阴极移动，致使阴极附近颜色逐渐变深，阳极附近颜色逐渐变浅。10.布朗运动：液溶胶中胶粒做无规则的运动，布朗运动是水分子无规则运动的结果。11.胶体聚沉：使胶体聚沉的原理是中和胶粒的电性，有加入电解质（高价离子比低价离子效率大），加入相反电荷的胶体，加热。12.胶体带电性：有的胶体带电，有的胶体不带电。一般地，金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒带有正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、土壤胶粒带负电荷。13.胶体的应用：涂料、颜料、墨水的制造，洗涤剂、喷雾剂的应用，静电除尘器除尘，制豆腐，明矾净水，土壤保肥，三角洲形成，血液透

7、析，血清纸上电泳等。第二章常见的无机物1.钠一．钠的性质：钠很活泼，易失一个电子，在自然界以化合态存在，质软，带有银白色金属光泽，密度小于水，熔点低。钠要保存在石蜡油或煤油中，火灾现场有大量钠时，要用干燥沙土来灭火。二．关于钠的反应：1.钠与氧气常温：4Na+O2====2Na2O，生成氧化钠，白色固体，碱性氧化物。2.钠与氧气加热：2Na+O2Na2O2，先熔化成小球，后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠，黄色固体（注意：Na2O2为非碱性氧化物亦非酸性氧化物）3