2012版化学一轮精品复习学案：第六章 化学反应与能量、单元复习六(必修2)

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1、第六章化学反应与能量【备考策略】综合分析近3年各地高考试题，高考命题在本章有以下规律：1．从考查题型和考查内容上看,形式不外乎选择题和非选择题两种。考查内容主要有以下四个方面：(1)反应热(包括中和热和燃烧热)概念的理解和判断；(2)热化学方程式的书写和正误判断；(3)盖斯定律及其应用。(4)联系社会生活，考查能源问题。2．从命题思路上看，无论是选择题还是非选择题，主要以生产生活、科学技术和能源问题等社会热点为背景，考查热化学方程式的书写和判断以及利用盖斯定律进行计算。反应热、热化学方程式和盖斯定律常常融合在

2、一起进行考查，往往涉及燃烧热和中和热的概念以及化学反应中能量变化的图像问题，较好地考查学生对知识的灵活应用能力和运用化学用语的能力。3．纵观近三年高考,化学反应与能量试题的特点是鲜明的，具有浓厚的社会性和时代性。反应热概念的辨析、热化学方程式的书写判断、盖斯定律的应用以及能源问题几乎每年必考。该类题目以高科技、社会热点为背景，以新物质为载体，并且和氧化还原反应、化学反应的速率和化学平衡以及环境保护交织在一起，进行综合考查，题目常考常新，且形式灵活，角度新颖。根据近3年高考命题特点和规律，复习本章时，要注意以下

3、几个方面：1．反应热熟记反应热、中和热、燃烧热的概念，通过比较，明确它们的区别和联系，把握概念的内涵和外延，并能根据热化学方程式、盖斯定律进行相关计算。2．热化学方程式和盖斯定律认识热化学方程式与一般化学方程式的不同，清楚书写热化学方程式的要求和注意事项。理解盖斯定律的含义，把握利用盖斯定律计算反应热的关键——合理设计反应途径，正确加减热化学方程式。3．能源问题密切联系生产、生活、科技发展，时刻关注社会热点，加强节约能源的意识，了解节能新技术、新产品的推广和新能源的开发研究，培养观察社会实际问题的能力。【高考

4、目标导航】考纲导引考点梳理第28页（共28页）1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。1.焓变反应热。2.热化学方程式。3.中和反应反应热的测定。4.燃烧热。5.能源。6.盖斯定律。【基础知识梳理】一、反应热与焓变。1．反应热(1)概念：当化学反应在一定温度下进

5、行时，反应所吸收或释放的热量。(2)表示方法：用Q表示，若Q＞0表示吸热，若Q＜0表示放热。(3)反应热产生的原因在化学反应过程中，旧化学键断裂要吸收能量，新化学键形成要释放能量，从而引起反应过程中能量的变化。2．焓与焓变(1)焓用于描述物质本身所具有的能量的物理量，符号H。(2)焓变(ΔH)反应产物的总焓与反应物的总焓之差。即ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)3.吸热反应和放热反应(1)产生原因(2)表示方法①吸热反应：ΔH为“正”或ΔH>0；②放热反应：ΔH为“负”或ΔH<0。（3）常见的放热反应：所有燃

6、烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应、金属与酸的反应；②常见的吸热反应：大多数分解反应、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应、某些晶体间的反应。二、化学方程式1．定义：表明反应放放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式。第28页（共28页）2．意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，同时也表明了化学反应中的能量变化3．书写要求(1)要注明反应的温度和压强(若在101kPa和25℃可不注明)，要注明ΔH的“＋”与__“－”。(2)要注明反应物和生成物的聚集状态(表示符号：气态用“g”，液态用“l”，固态用“s

7、”)，若为同素异形体，要注明名称，稀溶液中的溶质或离子，要注明“aq”。三、盖斯定律1、内容：不管化学反应是一步或分几步完成，其反应焓变是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2、根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其△H相加或相减，得到一个新的热化学方程式。（如以下图所示为例说明具体解题步骤）四、中和热的测定1、中和热的定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量。2、中和热的测定⑴装置图如下：⑵注意事项①碎泡沫塑料（或纸条）及泡

8、沫塑料板的作用是防止热量的散失。②为保证酸、碱完全中和，常采用其中一种稍稍过量。③实验中若使用弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得数值偏低；若使用浓硫酸，因溶于水时放热，会使测得数值偏高；碱若使用氢氧化钠固体，因溶于水时放热，会使测得数值偏高。五、燃烧热1.概念：燃烧热是指101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的能量。2、单位是kJ/mol，燃烧热通常可用仪器由实验测得