高一化学期末复习总纲

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1、高一期末复习总纲应知应会（化学方程式）（一）卤素点燃2Na+Cl2====2NaCl点燃2Fe+3Cl2====2FeCl3点燃Cu+Cl2====CuCl2点燃光照H2+Cl2=====2HClCl2+H2O=HCl+HClO（歧化）2HClO=2HCl+O2↑2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（尾气吸收）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（次氯酸酸性＜碳酸）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O（实验室制氯气）X2+H2=2H

2、XX2+H2O=HX+HXOF2+2H2O=4HF+O2（氟的非金属性＞氧）Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2KI=I2+2KClBr2+2KI=I2+2KBrAg++Cl-=AgCl↓Ag++Br-=AgBr↓Ag++I-=AgI↓（卤离子检验）光2AgBr====2Ag+Br2*NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑（实验室制氯化氢）（二）氧族元素△△△H2+S=H2SFe+S=FeS2Cu+S=Cu2S放电2O3=3O23O2=2O3MnO22H2O2=2H2O+O2↑△（300℃）H2S=H2+S点燃2H2S+3O2==

3、2SO2+2H2O(完全燃烧)点燃2H2S+O2==2S+2H2O（不完全燃烧）2H2S+SO2==3S+2H2O（归中反应）2NaOH+H2S=Na2S+2H2O;Na2S+H2S=2NaHS;NaOH+H2S=NaHS+H2O*H2S+CuSO4=CuS↓+2HCl(尾气吸收)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑;FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑(实验室制法)SO2+H2OH2SO3（可逆反应）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2）高温SO2+CaO=CaSO3（钙基固硫）催化剂△2SO2+O22S

4、O3*Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑（实验室制SO2）H2SO4=H++HSO4－；HSO4－=H++SO42－；H2SO4=2H++SO42－。△Cu+2H2SO4(浓)==2CuSO4+SO2↑+2H2O△C+2H2SO4(浓)==CO2↑+SO2↑+2H2O（三）碳族元素点燃Si+O2=SiO2*Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑高温SiO2+3C=SiC+2CO↑（制金刚砂）高温高温①SiO2+2C=Si（粗硅）+2CO↑②Si+2Cl2=SiCl4高温电炉（工业制硅）③SiCl4+2H2==S

5、i（纯）+4HCl2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O（装碱溶液试剂瓶的用胶塞）高温CaO+SiO2=CaSiO3Na2SiO3+2H2O+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓（硅酸酸性＜碳酸）高温SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑高温（玻璃工业）SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑*SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（玻璃被腐蚀）应知应会（重要概念）1．氯气、液氯、新制的氯水、久置的氯水2．漂白性3．燃烧4．酸化5．歧化反应、归中反应6．核素、同位素、同素异形体7．电子式8．电子云9．核外电子排布规律10．原子绝对原子质

6、量、原子相对原子质量、元素相对原子质量、质量数11．相同电子层结构的微粒（原子、离子、分子等）12．元素的游离态和化合态13．原子半径、离子半径（稀有气体原子半径）14．元素的金属性、元素的非金属性15．价电子16．元素周期律、元素周期表17．氧化物及其对应水化物18．两性氧化物、两性氢氧化物19．可逆反应20．硅酸盐工业21．传统无机非金属材料:新型无机非金属材料:22．强酸，弱酸；氧化性酸，非氧化性酸；挥发酸，难挥发酸元素周期表的结构短周期周期：长周期不完全周期周期序数=原子的电子层数主族(A)族副族(B)0族Ⅷ族主族元素的最高正化合价=其族序数=原子

7、最外层电子=价电子；非金属元素的负价=最高正化合价–8“镧系元素”；“锕系元素”；“超铀元素”；“过渡元素”元素的性质、原子结构、主要化合价与元素在周期表中位置的关系⒈在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减少(核对外层电子的引力逐渐增强)，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强。⒉在同一主族的元素中，由于从上到下，原子的电子层数依次递增，原子半径逐渐增大，原子半径逐渐增大(核对外层电子的引力逐渐减弱)，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因

8、此，元素的金属性逐渐增强，元素非金属性逐渐减弱。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤ