重庆市綦江中学2017-2018学年高一（下）半期考试化学试卷Word

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1、www.ks5u.com重庆市綦江中学2017—2018学年度第二学期半期考试高一化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卷规定的位置上。4.考试结束后，将答题卷交回。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每个小题只有一个正

2、确选项，每小题3分，共48分）1.下列图示变化为吸热反应的是（）ABCD2.下列说法一定不正确的是（）A.某些花岗石产生氡（22286Rn），从而对人体产生伤害，22286Rn的质量数是222B.Se是人体必需的微量元素，3478Se和8034Se互为同位素C.23592U的浓缩一直被国际社会关注，23592U与23892U是两种不同的核素D.136C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C的中子数为63.下列装置能构成原电池的是（）Ag酒精4.下列物质既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（）A.Na2O2B.NaOHC.H2O2D.H2S5.

3、化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如下图所示，则下列说法中正确的是（）2molA(g)+2molB(g)能△E=xkJ量△E=ykJ1molA2(g)+1molB2(g)2molAB(g)A.该反应是吸热反应B.断裂1molA—A键和1molB—B键时能放出xkJ的能量C.断裂2molA—B键时需要吸收ykJ的能量D.2molAB(g)的总能量高于1molA2(g)和1molB2(g)的总能量6.下列说法正确的是（）A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.次氯酸的结构式为:H－Cl－OC.同一主族元素的原子，最外层电子数相同

4、，化学性质完全相同D.第IA族的元素全部是金属元素7.下列有关原电池的说法中正确的是（）A.在内电路中，电子由负极流向正极B.在原电池中，一定是相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极C.原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D.原电池工作时，可能会伴随着热能变化8.X、Y、Z都是金属。实验1：把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出。实验2：把X和Y插入稀硫酸中组成原电池,Y为原电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X9.下列热化学方程式书写正确的是（焓变数据均正确）（）A.已知H＋(a

5、q)＋OH－(aq)=H2O(l)H＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H＝－114.6kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H＝+131.3kJ·mol-1C.表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－571.6kJ·mol-1D.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol-110.某同学为

6、了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（）ABCD11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Y、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W12.已知反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)为

7、自发进行的氧化还原反应,将其设计成如图所示的原电池。下列说法中正确的是（）A.铜电极是正极,其电极反应为Cu-2e-=Cu2+B.银电极上发生还原反应,电极质量增加C.当铜电极质量减少0.64g时，电解质溶液中有0.02mol电子通过D.外电路中电子由银电极流向铜电极13.已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H4⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是

8、（）A.△