2013届高三化学能力强化练习1

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1、2013届高三化学能力强化练习11.能正确表示下列反应的离子方程式是()A．高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO4—+2Cl—+16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2OB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClOC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓D．向浓热氢氧化钠溶液中通入Cl2：4Cl2+8OH—＝7Cl—+ClO4—+4H2O2.下列关于漂粉精在空气中容易失效原因的准确表述是()①次氯酸不稳定，易分解②CaCl2易潮解③Ca(ClO)2易和盐酸反应④Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应A

2、．只有①B．只有②C．①和②D．以上都不确切3、下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是()①2H2S+SO2＝3S+2H2O；2：1②6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2+2H2O；1：6③Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO+2H2O；1：1④Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2；3：1A．只有①正确B．只有③C．只有①和④D．①②③④都正确4.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是(　　)A．Li2NH中N的化合价是－

3、1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同5.150℃,101kpa时碳酸铵完全分解产生的气态混合物的密度是相同条件下氦气密度的()　A．48倍     B． 12倍  C． 6倍    D．24倍6.标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22．4L，关于该混合气体有下列的说法：①混合气体中两种气体的分子个数比为5:3②混合气体中两种气体的质量比为35：33③混合气体中碳和氧的原子个数比为8:11④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（）A．只有①B．只有②C．①和④D．①②③④都正确7、下列反应的离子方程

4、式书写正确的是()A．Na2CO3溶液的电离方程式：Na2CO32Na++CO32—电解B．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-C．用石墨作电极电解氯化镁：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑D．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－==3Fe3++NO↑+2H2O8.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合气用500mL0.6mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收生成的盐只有NaCl和NaClO,其中NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为：()A.3:1B.3:2

5、C.2:3D.3:49.一定量的镁溶于一定浓度的硝酸中，产生标准状况的N2O气体11.2，在所得的溶液中加入适量的NaOH溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤、干燥、充分灼烧，最后得到固体的质量为()A.80gB.58gC.40gD.20g510.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是()A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为2∶1C．混合物里，FeO的物质的量

6、无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多11．NO既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2＋氧化成Fe3＋，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO的(　　)A．FeCl2和KSCNB．AgNO3和HNO3C．KMnO4和H2SO4D．KI和淀粉12.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A．甲烷的标准燃烧热△H为-890．3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2

7、H2O（g）△H=－890．3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0．5molN2（g）和1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ·mol-1C．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O13一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右图，该电池的电解