2018年高考化学总复习检测氧化还原反应含答案

《2018年高考化学总复习检测氧化还原反应含答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、精品文档2018高考化学总复习检测：氧化还原反应(含答案)m课时跟踪检测五　氧化还原反应(时间：45分钟　满分：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1．(2017届重庆一中月考)下列应用利用了氧化还原反应原理的是(　　)A．用“84消毒液”进行消毒B．用浓硫酸干燥二氧化硫气体c．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体D．用小苏打治疗胃酸过多解析：A项“84消毒液”的主要成分是Naclo，Naclo具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用；B项用浓硫酸干燥二氧化硫，利用的是浓H2So4的吸水性，没有

2、发生化学反应；c项活性炭具有很强的吸附性，能吸附有害气体，该过程是物理变化过程；小苏打主要成分是NaHco3，能与胃酸中的盐酸反应，该反应不是氧化还原反应，故选A项。答案：A2．(2017届河北省、河南省、山西省百校联盟联考)下列有关颜色变化与氧化还原反应有关的是(　　)A．苯使溴水褪色B．长时间放置的kI溶液变棕色2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创14/14精品文档c．将Na2co3溶液点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝D．向kScN与Fecl3的混合溶液中加入Fecl3晶体

3、，溶液颜色加深解析：A项溴单质易溶于苯，苯从水中萃取出溴单质而使溴水褪色，该过程是物理变化，与氧化还原反应无关；B项kI溶液长期放置变棕色，说明有I2生成，B项符合题意；c项由于Na2co3溶液中co2－3水解，使溶液显碱性，滴到红色石蕊试纸上变蓝，与氧化还原反应无关；D项kScN与Fecl3混合溶液中存在Fe3＋＋3ScN－Fe(ScN)3，加入Fecl3晶体，使平衡正向移动，平衡移动使溶液颜色加深与氧化还原反应无关。答案：B3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应

4、属于阴影部分的是(　　)A．2NaHco3=====△Na2co3＋co2↑＋H2oB．c＋H2o=====高温co＋H2c．4Fe(oH)2＋o2＋2H2o===4Fe(oH)3D．2Na2o2＋2co2===2Na2co3＋o22016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创14/14精品文档解析：图中阴影部分不属于四种基本反应类型的氧化还原反应，而选项A、B、c中反应分别为分解反应、置换反应和化合反应，D项中Na2o2与co2的反应为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故选D

5、项。答案：D4．下列叙述正确的是(　　)A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原c．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析：在氧化还原反应中可能是同种元素间发生氧化还原反应，如cl2＋2NaoH===Nacl＋Naclo＋H2o，氯元素既被氧化，又被还原，再如2H2S＋So2===3S↓＋2H2o，氧化还原反应发生在不同价态的硫元素之间，A项错误；元素由化合态变成游离态时，

6、可能被氧化，也可能被还原，如反应H2＋cuo=====△H2o＋cu中，cu元素由＋2价降低到0价，被还原，反应cl2＋2I－===I2＋2cl－中，碘元素由－1价升高到0价，被氧化，B项正确；失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，如碳元素原子失电子难，得电子能力也不强，c项错误；反应3o2=====一定条件2o3中，有单质参加，也有单质生成，但该反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D项错误。答案：B2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创14/14精品文档5．(2017

7、届大庆市一模)工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2Feo4)：Fe2o3＋3Na2o2=====△2Na2Feo4＋Na2o，下列说法正确的是(　　)A．反应中Fe2o3是还原剂B．Fe2o3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得c．3molNa2o2反应，有3mol电子转移D．在Na2Feo4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌解析：分析该反应知，Fe2o3中铁元素化合价由＋3价升高到＋6价，Fe2o3作还原剂，Na2o2中氧元素由－1价降低为－2价，Na2o2作氧化剂，A项正确；

8、铁丝在o2中燃烧生成Fe3o4，B项错误；当3molNa2o2反应时，转移6mol电子，c项错误；根据化合物中化合价代数和为0可知，Na2Feo4中铁元素的化合价为＋6价，D项错误。答案：A6．(2017届河北省景县中学摸底)下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1的是(　　)A．cu＋2H2So4(浓)=====△cuSo4＋So2↑＋2H2oB．2Na＋H2So4===Na2So4＋H2↑c．3S＋6NaoH=====△2Na2S＋Na2So3＋3H2oD．2Na＋cl2=====点