2018年高考化学总复习检测氧化还原反应含答案

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1、精品文档2018高考化学总复习检测:氧化还原反应(含答案)m课时跟踪检测五 氧化还原反应(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(每小题5分,共60分)1.(2017届重庆一中月考)下列应用利用了氧化还原反应原理的是(  )A.用“84消毒液”进行消毒B.用浓硫酸干燥二氧化硫气体c.用活性炭吸附新装修居室里的有害气体D.用小苏打治疗胃酸过多解析:A项“84消毒液”的主要成分是Naclo,Naclo具有强氧化性,能起到杀菌消毒的作用;B项用浓硫酸干燥二氧化硫,利用的是浓H2So4的吸水性,没有

2、发生化学反应;c项活性炭具有很强的吸附性,能吸附有害气体,该过程是物理变化过程;小苏打主要成分是NaHco3,能与胃酸中的盐酸反应,该反应不是氧化还原反应,故选A项。答案:A2.(2017届河北省、河南省、山西省百校联盟联考)下列有关颜色变化与氧化还原反应有关的是(  )A.苯使溴水褪色B.长时间放置的kI溶液变棕色2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创14/14精品文档c.将Na2co3溶液点在红色石蕊试纸上,试纸变蓝D.向kScN与Fecl3的混合溶液中加入Fecl3晶体

3、,溶液颜色加深解析:A项溴单质易溶于苯,苯从水中萃取出溴单质而使溴水褪色,该过程是物理变化,与氧化还原反应无关;B项kI溶液长期放置变棕色,说明有I2生成,B项符合题意;c项由于Na2co3溶液中co2-3水解,使溶液显碱性,滴到红色石蕊试纸上变蓝,与氧化还原反应无关;D项kScN与Fecl3混合溶液中存在Fe3++3ScN-Fe(ScN)3,加入Fecl3晶体,使平衡正向移动,平衡移动使溶液颜色加深与氧化还原反应无关。答案:B3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应

4、属于阴影部分的是(  )A.2NaHco3=====△Na2co3+co2↑+H2oB.c+H2o=====高温co+H2c.4Fe(oH)2+o2+2H2o===4Fe(oH)3D.2Na2o2+2co2===2Na2co3+o22016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创14/14精品文档解析:图中阴影部分不属于四种基本反应类型的氧化还原反应,而选项A、B、c中反应分别为分解反应、置换反应和化合反应,D项中Na2o2与co2的反应为氧化还原反应,且不属于四种基本反应类型,故选D

5、项。答案:D4.下列叙述正确的是(  )A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原c.失电子难的原子,获得电子的能力一定强D.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析:在氧化还原反应中可能是同种元素间发生氧化还原反应,如cl2+2NaoH===Nacl+Naclo+H2o,氯元素既被氧化,又被还原,再如2H2S+So2===3S↓+2H2o,氧化还原反应发生在不同价态的硫元素之间,A项错误;元素由化合态变成游离态时,

6、可能被氧化,也可能被还原,如反应H2+cuo=====△H2o+cu中,cu元素由+2价降低到0价,被还原,反应cl2+2I-===I2+2cl-中,碘元素由-1价升高到0价,被氧化,B项正确;失电子难的原子,获得电子的能力不一定强,如碳元素原子失电子难,得电子能力也不强,c项错误;反应3o2=====一定条件2o3中,有单质参加,也有单质生成,但该反应没有化合价变化,不属于氧化还原反应,D项错误。答案:B2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创14/14精品文档5.(2017

7、届大庆市一模)工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2Feo4):Fe2o3+3Na2o2=====△2Na2Feo4+Na2o,下列说法正确的是(  )A.反应中Fe2o3是还原剂B.Fe2o3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得c.3molNa2o2反应,有3mol电子转移D.在Na2Feo4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌解析:分析该反应知,Fe2o3中铁元素化合价由+3价升高到+6价,Fe2o3作还原剂,Na2o2中氧元素由-1价降低为-2价,Na2o2作氧化剂,A项正确;

8、铁丝在o2中燃烧生成Fe3o4,B项错误;当3molNa2o2反应时,转移6mol电子,c项错误;根据化合物中化合价代数和为0可知,Na2Feo4中铁元素的化合价为+6价,D项错误。答案:A6.(2017届河北省景县中学摸底)下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1的是(  )A.cu+2H2So4(浓)=====△cuSo4+So2↑+2H2oB.2Na+H2So4===Na2So4+H2↑c.3S+6NaoH=====△2Na2S+Na2So3+3H2oD.2Na+cl2=====点

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