2009年中考化学改编版

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1、2009年中考化学试题汇编应用广泛的酸碱盐1．归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是2．“食品安全是大事。”用碱性溶液或水浸泡，如果蔬菜上洒了农药，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量A．食醋B．白酒C．白糖D．纯碱3．小玲学习了用pH试纸测定的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下：物质厕所清洁剂牙膏肥皂厨房清洁

2、剂pH281012上述物质中，最容易直接腐蚀铁制品下水道的是A．厕所清洁剂B．牙膏C．肥皂D．厨房清洁剂4．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是A．C2H5OH和NaCl溶液（闻气味）B．NaOH溶液和稀H2SO4溶液(酚酞试液)C．Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）D．KMnO4和KClO3(观察颜色)5．若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是A．观察K2SO4溶液的颜色B．向CuSO4溶液滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失C．向CuSO4溶液滴加适量的Ba(OH)2溶液，振荡后静置，溶液颜

3、色未消失D．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅6．根据金属活动性顺序，能与FeSO4溶液反应的是A．AlB．AgC．CuD．Fe7．我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：①NH3+CO2+H2O====NH4HCO3加热　　②NH4HCO3+NaCl====NaHCO3↓+NH4Cl　　③2NaHCO3====2Na2CO3+H2O+CO2↑。在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应8．有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放在稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，

4、过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，下列关于三种金属活动性由强到弱的判断正确的是A.Y>X>ZB.X>Y>ZC.Z>X>YD.X>Z>Y9．下列物质间的反应属于分解反应的是A．煅烧石灰石B．酸碱中和C．铝投入稀盐酸D．氢气在氧气中燃烧10．分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是A．仅有①B．②③C．①③D．①②③11．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A．①⑥B．②③⑤C．③⑤

5、D．②③④12．物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警察”是A．紫色石蕊试液“警察”B．稀盐酸“警察”C．无色酚酞试液“警察”D．纯碱溶液“警察”13．如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B组合可能是液体A气体BANaOH溶液CO2BNaOH溶液O2C浓硫酸H2D稀硫酸NH314．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银

6、和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌C.滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜D.滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜15．将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，完全反应后过滤。下列说法正确的是    A．滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜    B．滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜    C．滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含

7、有铜，也可能含有锌    D．滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌16．有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是17．已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是A．能与二氧化碳反应B．能使无色酚酞溶液变红C．能与稀硫酸反应D．能使紫色石蕊溶液变红18．根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.8～6.26.3～6.6>6.7A．酸性变弱B．酸性变强C