化学反应原理高考必备知识点

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1、2012届《化学反应原理》高考必背知识点1（2012.7）第一章化学反应与能量转化§1.1化学反应的热效应1．焓：表示物质所具有的能量的一个物理量。符号为H。焓变：△H＝H(反应产物)－H(反应物)；焓变的单位一般用KJ·mol—1。△H＞0，吸热反应，△H＜0，放热反应。2．书写热化学方程式注意：要标状态，注明焓变（要写单位、注意正、负号）；正逆反应焓变数值不变，符号相反；△H具体数值与方程式系数成比例。3．盖斯定律定义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的，盖斯定律揭示的是反应中的能量守恒。§1.2电能转化为化学能——电解1．电解定

2、义让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电解池：将电能转化为化学能的装置。2.解答电解题应遵循什么样的思路？（1）首先，确定两个电极谁是阳极、谁是阴极？与电源正极相连的为阳极，发生氧化反应，活泼金属电极或阴离子在该电极失去电子；与电源负极相连的为阴极，发生还原反应，金属阳离子在该极得到电子。（2）其次，注意两个电极的电极材料：如果是金属电极（金铂除外），活泼金属电极失电子；如果是惰性电极，按离子的放电顺序进行电解。（3）分析通电前电解质电离出的阴、阳离子分别有哪些？除了电解质电离出的离子之外，溶液还要考虑水电离出的

3、H＋和OH—。（4）通电后离子定向移动到哪个电极？阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。（5）在电极上的放电顺序如何？①阳极放电顺序：活泼金属电极>S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根（如SO42—、NO3—等）②阴极放电顺序：与金属活动性顺序相反：K＋＜Ca2＋＜Na＋＞Mg2＋＜Al3＋＜Zn2＋＜Fe2＋＜Sn2＋＜Pb2＋＜H＋＜Cu2＋＜Hg2＋＜Ag＋3.按照电解思路，写出用惰性电极电解下列熔融电解质的相关反应熔融电解质电极反应电解总反应NaCl阴极：Na＋＋e－=Na2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑MgCl2阴极：M

4、g2＋＋2e－=MgMgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑Al2O3阴极：Al3＋＋3e－=Al2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑阳极：2O2－-4e－=O2↑4．写出用惰性电极电解下列溶液的相关反应：第8页溶液电极反应电解总反应1NaCl阴极：2H＋＋2e－=H2↑2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑电解饱和食盐水阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑CuSO4阴极：Cu2＋＋2e－=Cu2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4补充CuO可还原到原电解质溶液阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑AgNO3阴极：Ag＋＋e－=Ag

5、4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3阳极：4OH－-4e－=2H2O＋O2↑2硫酸、氢氧化钠、硫酸钠溶液阴极：2H＋＋2e－=H2↑2H2O2H2↑＋O2↑阳极：4OH－-4e－=2H2O＋O2↑3CuCl2阴极：Cu2＋＋2e－=CuCuCl2Cu＋Cl2↑阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑盐酸阴极：2H＋＋2e－=H2↑2HClH2↑＋Cl2↑阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑5．铜的电解精炼：粗铜作阳极，连接电源正极，精铜作为阴极，连接电源负极。阳极反应：Cu-2e—=Cu2＋阴极反应：Cu2＋＋2e—=Cu阳极泥含有Ag、Pt、Au（银、铂、金）6．电

6、镀：应用电解原理，在金属表面镀上一薄层金属或合金的过程称为电镀。规律：镀层金属做阳极，镀件做阴极，含有镀层金属阳离子的盐溶液作为电镀液。例如：在铁钉上镀铜：铁钉做阴极，连接电源负极，铜做阳极，连接电源正极，电镀液采用含Cu2＋的盐溶液。§1.3化学能转化为电能——电池1．原电池定义：利用氧化还原反应把化学能转化成电能的装置。注意：只有氧化还原反应才能设计成原电池。2．原电池中，电子流出的电极是负极，发生氧化反应；电子流入的电极是正极，发生还原反应。在原电池的外电路，电子由负极流向正极(电流流动方向相反)。原电池的两个电极反应组成电池的总反应叫做电池反应。3．构成原电池

7、的三要素：两个导电的电极、电解质溶液、形成闭合回路。4．作为化学电源的电池有一次电池、二次电池（可充电电池）和燃料电池。可充电电池放电时是一个原电池，将化学能转化为电能；充电时是一个电解池，将电能转化为化学能。5．金属的腐蚀：金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。钢铁(铁碳合金)的电化学腐蚀因外界条件不同又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀。分别写出下列条件钢铁腐蚀时的电极反应及电池反应：第8页反应水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性负极Fe-2e－=Fe2＋Fe-2e－=Fe2＋正极2H＋＋2e－=H2↑O2＋2H2O＋4e－=4OH－电池反应及铁生锈的反应Fe＋2H＋