乙烯的聚合反应教案

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1、乙烯的聚合反应教案篇一：第四节乙烯教案第四节乙烯目的要求:1.使学生掌握乙烯的分子组成、结构式、重要的化学性质和用途；2.掌握不饱和烃的定义、加成反应和加聚反应的概念3.学会乙烯的实验室制法和收集方法；4.通过实验对比，培养学生的思维能力。重点:乙烯的化学性质和加成反应难点:乙烯的不饱和特性教学方法:结构推导、性质推测，实验引导，验证性质教学过程:第一课时已烯的分子结构和实验室制法【引入】前面我们学习了烷烃，知道烷烃的结构特点是“碳碳单键、饱和”。有些烃分子中碳原子结合的氢原子数目少于烷烃分子里氢原子数目，如果这些烃跟某些物质起反应，它们分子里的碳原子还可以

2、结合其它的原子或原子团。通常把这类烃叫做不饱和烃。【展示模型】大家观察它们在组成上、结构上、价健上有什么异同点？相同点：都是由C、H两种元素组成，碳原子都保持四价。碳原子数目都是两个。不同点：氢原子数目相差两个，碳原子之间不是碳碳单键，而是通过碳碳双键结合起来。链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃叫做烯烃，含有碳碳叁键的不饱和烃叫做炔烃。只含两个碳原子的烯烃叫乙烯，今天我们就来学习它。C-C的两倍，说C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。（由于C=C双键在形成时，新成键电子云受原有C-C单键头靠头重叠的电子云的影响，只能肩并肩重叠）【学生活动】书

3、写乙烯分子的电子式和结构式CH2=CH21200；键长：（1）钢铁工业（2）汽车工业（3）乙烯的产量。可见乙烯工业生产的重要地位，因为它是许多药品、合成材料等产品的母体，与石油工业的发展紧密相连。那么，在实验室如何制取乙烯呢？二、烯的实验室制法：实验室常用乙醇来制取乙烯，介绍乙醇分子式和结构式以及分子中的羟基及羟字的来源（氧、氢各取一半）1、反0浓H2SO4CCH2=CH2↑+H2O（1（2）要从乙醇分子中去掉一个水分子，应选用什么试剂？它在反应中起了什么作用？用量又如何呢？（3）有机物反应的特点来看，你认为要使反应快些，应用什么条件？为何要控制温度在170

4、0左右？（不同温度，产物不同）（4）反应后的混合液为何会变黑，有时还会闻到刺激性气味？（先炭化，碳再和浓硫酸反应产生SO2）?2、发生装置：选用“液+液??→气”的反应装置，但需选用温度计，以测量反应混合物的温度。【思考】（1）应选用怎样的装置制取乙烯呢？与以前学的哪种制气装置相似？（2）为何加入碎瓷片？（3）温度计有何作用？温度计的水银球应插在什么位置合适？（瓶底、溶液中、液面上）为什么？3、收集方法：排水集气法（因乙烯的密度跟空气的密度接近。）4、操作原理：【思考】（1）安装顺序如何？（由下到上，由左到右）（2）混合液体时是将什么倒入什么中？为什么？（乙

5、醇倒入浓硫酸中）（3）能否在量筒中混合液体？为什么？（否，混合时放热）（4）实验完毕，是先撤酒精灯，还是先撤导管？（先移导管后灭灯）【讨论】（1）浓H2SO4的作用：催化剂、脱水剂。（2）反应混合液中乙醇与浓H2SO4的体积比1:3。使用过量的浓H2SO4可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。（3）烧瓶中加几片碎瓷片，防止液体受热时暴沸。（4）温度计水银球位置：应插入液面下，以准确测定反应液温度。（5）温度应迅速升到1700C，防止生成乙醚。例1、有关实验室制备乙烯的说法错误的是：（C、D）A、烧瓶中应加入碎瓷(本文来自：Www.bdfqY.cOm千叶帆文摘:

6、乙烯的聚合反应教案)片以防止暴沸；B、温度计要伸入到反应物的液面以下；C、在酒精和浓H2SO4混合时应把酒精倒入浓硫酸中；D、加热时要注意使温度缓慢上升到1700C。第二课时乙烯的性质【引入】上节课我们学习了乙烯的分子结构以及实验室制取乙烯气体的原理和装置，乙烯的收集和检验。前几节课讲过实验室制取甲烷的原理和装置，甲烷的收集和检验。请两位【演示】这两种气体的制取装置、收集和检验方法。学生演示两位同学上讲台，分别制取甲烷和乙烯气体。随后点燃和检验。【提问】1．两种气体在制取原理上有什么不同？实验装置有什么不同？为什么？2．两种气体的燃烧现象有什么不同？为什么？

7、3．两种气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液里，看到的现象有什么不同？为什么？【讲解】(1)实验室制取甲烷时用脱羧反应，制取乙烯时用脱水反应。制取甲烷的实验装置是灼热大试管，因为反应物是固体而且反应要加热。制取乙烯时用圆底烧瓶和分液漏斗配温度计），因为反应物是液体而且要加热。(2)甲烷燃烧时不冒烟，火焰不太明亮。乙烯燃烧时产生黑烟，火焰较明亮。(3)甲烷不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能使这些溶液褪色。以上两个问题都涉及乙烯的化学性质。【讲解】乙烯和皿烷都属于烃类，只含碳、氢元素。它们都能燃烧，产物都是二氧化碳和水。只是甲烷和乙烯中的含碳量不同。乙烯的含

8、碳量高，因此燃烧不完全，有多余的炭析出，故冒出少量黑