活页学案必修二第二章1、2节单元测试题

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1、活页学案必修二第二章1、2解单元测试题2、（上海高考题）在一密闭容器中充入lmolCO和lmolH2O(气)，在一定条件下发生反应：CO+H2O(气)CO2+H2达到平衡时生成CO2，当H2O(气)改为4mol时，在上述条件下生成CO2的物质的量为（　）　　A．0.60mol　B．0.95mol　　C．1.0mol　D．2.50mol　　【答案与提示】　　2．B。　　按常规先求平衡常数后列式计算相当繁琐。假设反应向正反应方向进行到底，因n(CO)=lmol，则生成的n(CO2)=lmol，由平衡移动原理可知：（反应不可能向右进行到底）。故选择B。3、（湖北竞赛题）在体积不变的密闭容器中充入lm

2、olNH3，建立平衡：2NH33H2+N2，测得NH3的分解率为x%。若在其他条件不变时，再充入lmolNH3，待建立新的平衡后，又测得NH3的分解率为y%，则x和y的正确关系为（　）　　A．x>y　B．x

3、下列判断正确的是（　）　　A．B和C可能都是固体　　B．B和C一定都是气体　　C．若C为固体，则B一定是气体　　D．B和C可能都是气体　　【答案与提示】　　2．C、D。　　巧用公式法。，当变小时，可能是：（1）n不变m变小，此时为C；（2）m不变n变大，此时为D，答案为C、D。【例1】对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率17A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入H2使压强增大D.压强不变充入N2使体积增大解析：对有气体参加的化学反应，增大压强如果能增大反应物的浓度，则可以加快反应速率，AB均如此。C选项充入氢气，虽然压强增大，但反

4、应物浓度不变，D选项体积增大，减小了氧气的浓度，也不加快反应。答案：AB。【例2】温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为A、v（O2）=0.01mol/（L·s）B、v（NO）=0.08mol/（L·s）C、v（H2O）=0.003mol/（L·s）D、v（NH3）=0.002mol/（L·s）解析：根据化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O，NO的物质的量增加了0.3mol，则H2O增加了0.45mol，NH3和O2分别减少了0.3mol和0.375mol。所以，用反应中各气态

5、的反应物和生成物表示的该反应的化学反应速率分别为：v（NH3）==0.002mol/（L·s）v（O2）==0.0025mol/（L·s）v（NO）==0.002mol/（L·s）v（H2O）==0.003mol/（L·s）可见，本题的正确答案是CD。【例3】一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是A.X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2B.X、Y、Z的浓度不再发生变化C.容器中的压强不再发生变化D.单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY解析：达到化学平衡状态是指各组分浓度不变的状态，此时本题中压强也不再变化，而D选项表示反应向逆反应方

6、向进行，没有达到平衡。答案：BC。【例4】一密闭容器内装有N2和H2，反应开始时，N2浓度为2mol/L，H2浓度为5mol/L，两分钟后，测得N2浓度为1·8mol/L，则两分钟内N2的平均反应速率是多少？H2和NH3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？解析：N2+3H22NH3起始浓度（mol/L）250浓度变化（mol/L）0·20·60·42min后浓度（mol/L）1·84·40·4所以：v（N2）==0·1mol/（L·min）v（H2）=0·3mol/（L·min）v（NH3）=0·2mol/（L·min）一、选择题1、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，

7、它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是A、使用适当的催化剂不改变反应速率B、降低压强能提高反应速率C、高温度能提高反应速率D、改变压强对反应速率无影响2、下列说法不正确的是A.物质发生化学反应都伴随着能量变化。B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。C.可逆反应只是代表少数反应。D.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。3．在下列平衡体系中，保