必修一专题二纲要及练习二

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1、钠、镁及其化合物钠的性质物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。保存于煤油中化学性质1、与O2、Cl2、S等非金属的反应点燃4Na+O2===2Na2O（白色）点燃2Na+O2===Na2O2(淡黄色固体)研磨2Na+Cl2===2NaCl（产生白烟）2Na+S===Na2S（火星四射，甚至发生爆炸）2、与水的反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(浮、熔、游、响、红)实质：钠与溶液中的H+反应1、与酸反应2Na+2H+＝2Na++H2↑2、与盐反应先与水反应，生成的NaOH再与盐反应

2、电解制备：2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解不稳定，受热易分解2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O与酸反应CO32—＋H＋=HCO3—HCO3—＋H＋=CO2↑＋H2OHCO3—＋H＋=CO2↑＋H2O（较Na2CO3快）与碱反应Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH反应实质：CO32—与金属

3、阳离子的复分解反应NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O反应实质：HCO3—＋OH—=H2O＋CO32—与盐反应CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClCa2＋＋CO32—=CaCO3↓不反应与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32—+H2O+CO2=HCO3—不反应转化关系(CO2、H2O)△（OH-）Na2CO3NaHCO3主要用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多镁的提取及应用镁的提取dCb海水母液MgCl2煅烧　　　　　　a溶液高温贝壳石灰乳高温CaCO

4、3===CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2（石灰乳)Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OHCl△MgCl2·6H2O===MgCl2+6H2O通电MgCl2===Mg+Cl2↑物理性质镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。化学性质点燃1、与空气的反应点燃2Mg+O2===2MgO点燃3Mg+N2===2Mg2N32Mg+CO2===2MgO+C2、与水的反应Mg+2H2O===Mg(OH)2+H

5、2↑3、与酸的反应Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑用途1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料巩固练习2、钠与水反应时产生的各种现象如下：（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。A、①②③④⑤B、全部C、①②③⑤⑥D、①③④⑤⑥3、金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（）A、KOHB、NaHCO3

6、C、BaCl2D、CuSO44、已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH（）A、失去1mol电子B、得到1mol电子C、失去2mol电子D、没有电子得失5、将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是（）A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、1∶1∶1D、无法计算6、将4.6g钠投入足量水中得到ag溶液；将4.8g镁投入足量的盐酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应后两溶液质量关系是（得到的都是澄清溶液）（

7、）A、a>bB、a=bC、a

8、cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A、钠在水层中反应并四处游动B、钠停留在苯层中不发生反应C、钠在苯的液面上反应并四处游动D、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动11、一定温度下，向饱