青海省西宁市2017-2018学年高二化学上学期11月月考试题

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1、2017—2018学年第一学期高二化学卷10月月考卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题（每题3分，共45分）1．密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知起始时，X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是(　　)A．c(Z)＝0.3mol·L－1B．c(Y2)＝0.35mol·L－1C．c(Y2)＝0.2mol·L－1D．c(Z)＝0.4

2、mol·L－12、T℃时,在0.5L的密闭容器中,气体A与气体B反应生成气体C,反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。下列结论中正确的是(  )。A.10s时反应生成了0.2molC B.该反应进行到10时,消耗了0.15molAC.该反应的化学方程式为3A+B2CD.10s内用B表示的反应速率为0.01mol·L－1·S-13、下列关于平衡常数的说法中,正确的是(  )A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数C.平衡常数只与温度有关,与反应浓度、

3、压强无关D.从平衡常数的大小不能推断一个反应进行的程度4、高温、催化剂条件下,某反应达到平衡,平衡常数,恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是(   )A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为5．25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法错误的是(　　)A．反应达到平衡时，X的转化率为50

4、%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数6．在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．加入NaOHB．加入盐酸C．加水D．升高温度7．用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应为放热反应)，下图表示的图像中正确的为(　　)8．有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如下图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分

5、析图像可以得出的正确结论是(　　)-5-A．正反应吸热，m＋n>p＋qB．正反应吸热，m＋np＋qD．正反应放热，m＋n0C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH<0D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH>010．将1mol冰醋酸加

6、入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表示已达到电离平衡状态的是(　　)A．醋酸的浓度达到1mol/LB.H＋的浓度达到0.5mol/LC．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol/LD．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等11．在相同温度下，100mL0.1mol·L－1的醋酸与10mL1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是(　　)A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者B．前者的电离程度大于后者C．所含H＋的物质的量前者小于后者D．所

7、含CH3COOH的物质的量前者大于后者12.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中,发生反应:,若2s后,A的转化率为50%,测得,下列推断正确的是(  )A.B.C.B的转化率为75%D.反应前与2s后容器内的压强比为4:313．将浓度为0.1mol·L－1的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)A．c(H＋)B．Ka(HF)C.D.14．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)红色黄色浓度为0.02mol·L－

8、1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是（）A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥15．已知下面三个数据：①7.2×10－4、②4.6×10－4、③4.9×10－10分别是三种酸的电离常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中正确的是(　　)A．HF的电离常数是①B．HNO2的电离常数