2010年秋季学期无机化学试题

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1、试题：班号：姓名：一填空（1题11题为2分，其它每空1分，可多选）40分1．已知下列热化学反应方程式：(1)C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)∆Hθ1(2)C(s)+O2(g)→2CO2(g)∆Hθ2(3)H2(g)+O2(g)→H2O(l)∆Hθ3∆fHθm(C2H2,g)=()2．反应进度可以表示为（）3．下列各热力学函数为零的是（）∆fHθm(N2,g,298K)∆fGθm(Br2,g,298K)∆fGθm(O3,g,298K)Sθm(H2,g,298K)4．已知下列两化学反

2、应标准平衡常数(1)XeF6(g)+H2O(g)↔XeOF4(g)+2HF(g)K1θ(2)XeO4(g)+XeF6(g)↔XeOF4(g)+XeO3F2(g)K2θXeO4(g)+2HF(g)↔XeO3F2(g)+H2O(g)Kθ=()5.在HgCl2溶液中加入氨水生成（）白色沉淀。HgCl2在含有过量NH4Cl的氨水中生成()6,AuCl4-是平面正方形构型，中心离子采用（）杂化，NiCl4-是正四面体构型，中心离子采用（）杂化。7.下列各组量子数，正确的是（）(1）n=1,l=0,m=0（1）n=3,l=3,m

3、=0（1）n=2,l=0,m=-1第6页（共6页）试题：班号：姓名：8.Fe2+加入氨水生成()Co2+加入过量氨水生成()9.NO2中N是（）杂化，含有（）大п键，H2O2中O采用（）杂化。10.下列物质属于顺磁性的是（）NOO2H2N211.重铬酸氨分解反应方程式为()12.Co(NH3)63+是低自旋配合物,Co3+是（）杂化,成单电子数为（）个。13.Zn2+配合物一般没有颜色，是因为不能发生（）14.亚磷酸中P的氧化值为（）焦磷酸分子式为（）15.主量子数为3角量子数为2表示（）轨道。16.碰撞理论定义活化

4、能为（）和系统分子平均能量之差17.第三周期，随着原子序数的增加，有效核电荷()，原子半径（），第一电离能逐渐（）。第一电离能反常低的元素为（）18.80号元素的价电子构型为（）,属于（）族.19.CS2构型为().NF3构型为().PCl5构型为()20.下列物质熔点最高的是（）.MgONaClCaONaF21.下列物质极化作用最大的是()AlCl3MgCl2NaCl22.下列物质极化率最大的是()I-Ag+Br-Cl-23.碰撞理论认为，温度增加，单位体积内（）增加，（）次数增加，所以反应速率增加。24.加入下列

5、物质,AgNO3溶解度增大的是（）（1）AgNO3(2)HNO3(3)Na2CO3(4)NH3第6页（共6页）试题：班号：姓名：二.回答问题24分1.如何鉴定Pb2+,写出化学反应方程式并加以说明。2.解释碱土金属碳酸盐从上到下分解温度逐渐升高的事实。（需要写出结构式）3.画出B2H6的结构式,重点说明含有什么键，判断其化学反应活性并举二例，写出方程式。第6页（共6页）试题：班号：姓名：4.试用VSEPR理论判断构型I3-ClO3-5.写出下面配离子在八面体中电子排布式，并判断高自旋还是低自旋。[Ni(H2O)6]2

6、+[Co(CN)6]2+[Fe(CN)6]2+6.根据有关氢氧的电极电势计算水的离子积，写出电极电池反应，列出计算式。第6页（共6页）试题：班号：姓名：三.配平8分1.S+HNO3→2.Br2+OH-→3.PbO2+Mn2++H+→4.Cr(OH)4-+H2O2→CrO42-四.判断8分1电极反应如果没有H+或OH-,参加，改变PH值氧化型氧化能力没变化（）2.所有反应的速率系数都随温度升高而增大（）3.电子亲和能最大的元素是氟（）4.碱金属价电子构型为ns1（）5.白磷是四面体构型，键角为60度，张力大，所以具有很

7、高的化学活性（）。6.CuCl难溶于水是因为极化作用（）7.电池反应都是氧化还原反应（）8.水溶液中Hg22+是不稳定的。（）第6页（共6页）试题：班号：姓名：五.计算20分1.某混合溶液中Fe3+和Ni2+，加碱调节PH使Fe(OH)3沉淀出来,而Ni2+留在溶液中。通过计算确定分离Fe3+和Ni2+的PH范围.KspӨFe(OH)3=2.8x10-39KspӨNi(OH)2=5.0x10-162.计算300.0mL0.500mol.L-的H3PO4与500.0mL0.500mol.L-Na(OH)混合溶液的PH.

8、已知H3PO4--------Ka1=6.7x10-3Ka2=6.2x10-8Ka3=4.5x10-13第6页（共6页）