中考化学复习专题_

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1、化学反应的基本类型教学目的：1、使学生掌握常见的化学反应规律。2、以化学反应的基本类型为线索，培养学生的分析与归纳能力。教学过程：一、学习提示：我们已经学习了四种化学反应的基本类型，你能否重新思考一下，以化学反应的基本类型为线索归纳初中阶段所遇到的化学反应，我们从中一定可以发现一些规律。二、师生共同分析，并归纳出如下规律（一）化合反应：定义：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。特点：“多”合“一”常见的化合反应有：（1）非金属单质和氧气化合。例如：4P+5O22P2O5C+O2CO2S+O2SO

2、22H2+O22H2O（2）金属单质和氧气化合。例如：2Cu+O22CuO3Fe+2O2Fe3O4Mg+O22MgO（3）氧化物和非金属化合。例如：2CO+O22CO2CO2+C2CO（4）某些金属氧化物和水化合生成碱。例如：CaO+H2OCa(OH)2（5）某些非金属氧化物和水化合生成酸。例如：CO2+H2OH2CO3（二）分解反应：定义：一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。是化学反应的基本类型之一。特点：“一”分“多”。氧化物、酸、碱、盐等类物质大都可以发生分解反应。常见的分解反应有：（1

3、）氧化物分解成单质。例如： 2H2O2H2↑+O2↑2HgO2Hg+O2↑（2）含氧酸分解得到非金属氧化物。例如：H2CO3H2O+CO2↑（3）难溶性碱分解制取金属氧化物。例如：Cu(OH)2H2O+CuO2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（4）盐的分解①大多数碳酸盐在不同温度下受热可以分解。例如：CaCO3CaO+CO2↑Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O②不稳定的盐分解制取单质。例如：2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑③结晶水合物分解。例如

4、：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O（三）置换反应：定义：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。特点：A+BC→AC+B置换是指组成单质的元素代换出化合物里的某种元素。常见的置换反应有：（1）金属跟酸的置换。例如：Zn+2HClZnCl2+H2↑2Al+3H2SO4（稀）Al2(SO4)3+3H2↑（2）金属跟盐溶液的置换。如：Cu+Hg(NO3)2Hg+Cu(NO3)2（3）金属氧化物在一定条件下与还原性的单质（如H2、C）发生的置换反应。例如：CuO+H2Cu+H2O2C

5、uO+C2Cu+CO2↑（四）复分解反应：定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。是化学反应基本类型之一。特点：AB+CD→AD+CB说明：从微观看，互相交换的成分是离子，因此参加交换的两种化合物主要是酸、碱、盐。由于它们在水溶液中能电离出自由离子，所以交换离子需要在水溶液中发生，而交换的结果必然有离子结合生成新的化合物而从溶液中减少。常见的复分解反应有盐跟酸、盐跟碱，盐跟盐、酸跟盐之间的反应。但不是任意两种酸、碱、盐都可以发生复分解反应。在溶液中复分解反应发生的条件是：①生成物中有沉

6、淀析出、气体放出或有水等难电离的物质生成。②盐和盐，盐和碱之间反应，反应物双方均应是溶液，酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物一方应是溶液。例如：1、酸+碱→盐+水①NaOH+HCl=NaCl+H2O②Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O③Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2、酸1+盐1→酸2+盐2①HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl③Na2CO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑3、碱1+盐1→碱2+盐2①2NaOH+C

7、uSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4②3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl③Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH4、盐1+盐2→盐3+盐4①NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3②Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓③Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓5、碱性氧化物+酸→盐+水①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O②Fe2O3+3HCl=FeCl3+3H2O③CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O其它：在初中化学的知识体

8、系中，还有个别的化学反应不属于上述四种基本反应类型。如：1、酸性氧化物+碱→盐+水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CuO+COCu+CO23、CH4+O2CO2+H2O常见物质的化学式非金属单质氢气碳氮气氧气臭氧磷硫氯气金属单质钾钙钠镁铝锌铁钡铜氧化物水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝二氧化锰氯化物/盐酸盐氯化钾氯化钠氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银酸硫酸盐酸硝酸硫