来凤中学高二化学半期试卷

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1、来凤中学高2014级2012-2013年度上期化学半期试卷命题人：黄守燕审题人：胡德华时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Si—28P—31S—32Cl—35.5第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分。）1.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3×106吨原煤的火力发电厂产生的电能。因此三峡工程有助于控制A.赤潮B.温室效应和酸雨C.白色污染D.破坏大气臭氧层酶2.下列反应属于吸热反应的是A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6

2、O26CO2+6H2OB.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量3.电解质电离要吸收热量。分别用40克氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量A.相等B.前者大于后者C.前者小于后者D.无法判断4．下列属于放热反应的是A.氢气还原氧化铜B.焦碳和二氧化碳共热C.石灰石的分解D.铝和盐酸反应5．下列说法正确的是A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物

3、的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化6．已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ／molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)△H=－285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是A．吸热44KJB．吸热2.44KJC．放热44kJD．吸热88kJ7．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)△H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于2

4、70kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量8、下列说法或表示方法正确的是A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJC、由C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.90kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定D、在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成气

5、态水，放出241.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-241.8kJ/mol9、下列关于外界条件的改变对化学反应速率影响的说法正确的是A、升高温度能加快吸热反应的速率，减慢放热反应速率B、增大压强不能加快前后气体体积不变的反应的反应速率C、压强的改变只有通过浓度的改变才能影响化学反应速率D、若外界条件的改变引起了正、逆反应速率的改变，就一定能引起化学平衡的移动10．N2+3H22NH3合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是A．加入氮气B．减小压强，扩大容器体积C．加入催化剂D．适当升高温度11．下列事

6、实中，不能用勒夏特列原理来解释的是A.增加氧气的量有利于氨氧化反应B.向氯水中加食盐不利于氯气的溶解C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应（合成氨反应为放热反应）D.高压条件有利于合成氨反应312．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）=0.5mol/L·sB．v（B）=0.3mol/L·sC．v（C）=0.8mol/L·sD．v（D）=1mol/L·s13、在化学反应达到平衡时，若升高温度，C的含量会增加，则该反应的正反应为A、吸热反应B、放热反应C、没有显著的热量变化D、原化学平衡没有发生移动14、在恒温和恒容条件下，可逆反应达到平衡的

7、标志是A、单位时间内生成2nmolA，同时生成2nmolBB、容器中气体的密度保持不变C、混合气体的平均摩尔质量保持不变D、A,B,C的分子数之比为2：2：315．反应C(固)+H2O(气)CO2(气)+H2(气)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入H2D.压强不变充入N2使体积增大16．在一定条件下，合成氨反应到达平称衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是A．恒温、恒压时，充入NH3B．恒温、恒容时，充入N2C．恒温、恒压时，充入HeD．恒温、恒容时，充入He