鲁科必修1第01章章末小结

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1、第一章认识化学科学章末小结▲章末知识回顾结构图表认识化学科学走进化学科学研究物质性质的方法和程序化学研究中常用的物理量化学科学的特点化学科学的形成和发展化学科学的探索空间观察、实验、分类、比较等方法研究物质的基本程序案例：研究金属钠与氯气的性质物质的量及其单位摩尔质量和气体摩尔体积物质的量浓度知识归纳1基础知识（1）化学的发展简史1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实

2、的基础。1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。（1）钠的性质物理性质颜色状态硬度密度熔点银白色固体较小0.97g/cm397.81℃化学性质与氧气反应4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2与水反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（2）氯气的性质物理性质颜色状态气味密度溶解性特性黄绿色气体刺激性大于空气可溶有毒化学性质与金属反应2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl22CuCl2与非金属反应H2+Cl22HCl与水反应Cl2+H2O＝HCl+HClO2基本概念（1）化学科学：化学科学就是在原子、分子水平上研

3、究各种各样的物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。其特征是认识分子和制造分子。（2）摩尔：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。（3）摩尔质量：1mol物质的质量叫摩尔质量，摩尔质量在数值上等于该物质的式量。（4）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况(0℃、101.3kPa)下，1mol的任何气体的体积都大约是22.4L。10（5）物质的量浓度：以1L溶液中所含溶质物质的量来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。3基本方法（1）研究物质性质常用的方法为：观察、实验、分类、比较。（2）研究物质性质一般的程序为：观察物质的外观性质→运用分类

4、的方法，根据物质所属类别或利用有关反应规律预测物质的性质→实验和观察（验证预测并提出新的预测）→对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论。运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性。（3）配制一定物质的量浓度溶液：对于任何定量实验，操作细则以及实验仪器的选择主要是围绕减小实验误差来考虑。准确配制一定物质的量浓度溶液的关键在于：溶质的计量和转移、溶液体积的计量。其操作步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。4基本关系：以物质的量为核心的各物理量间的转化关系▲单元专题探究平均相对分子质量的求法（1）已知标准状况时气体密度ρ，M1＝22.4ρ。（2）已知非标

5、准状况气体温度、压强、密度，M1＝。（3）已知两种气体的相对密度D，MA＝DMB。气体的相对密度：D＝＝。（4）混合气体的平均式量(n1,n2，…表示混合物中各组分的物质的量；V1，V2，…表示混合物中各组分的体积；M1，M2，…表示混合物中各组分的式量)：混合气体本来无式量，但对组成一定的混合气体来说，可以根据其各组的组成和式量来计算所谓的平均式量。它在数值上等于混合气体的平均摩尔质量，其表达式为：＝＝＝M1·n1％+M2·n2％+…+Mi…ni％＝＝M1·V1％+M2·V2％+…+MiVi％混合物的式量可以用平均值法确定。如空气的主要成分为O2和N2，空气的平均

6、相对分子质量为29，介于两种气体相对分子质量之间。10十字交叉法十字交叉法是进行二组分混和物平均量与组分量计算的一种简便方法。凡可按M1n1＋M2n2＝（n1+n2）计算的问题，均可用十字交叉法计算的问题，均可按十字交叉法计算，算式为：M1n1＝（M2－）M2n2＝（－M1）式中，表示混和物的某平均量，M1、M2则表示两组分对应的量。如表示平均相对分子质量，M1、M2则表示两组分各自的分子量，n1、n2表示两组分在混和物中所占的份额，n1∶n2在大多数情况下表示两组分物质的量之比，有时也可以是两组分的质量比，如在进行有关溶液质量百分比浓度的计算。十字交叉法常用于求算

7、：混和气体平均分子量及组成、混和气体平均分子式及组成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反应等。（1）混和气体计算中的十字交叉法例1：在常温下，将1体积氮气和一定量的氧气混和，测得混和气体对氢气的相对密度为14.5，求氧气所占的体积。研析：根据相对密度计算可得混和气体的平均相对分子质量为29，氮气的相对分子质量是28，而氧气的相对分子质量是32，利用十字交叉法可求得氧气是1/3体积。（2）混和物反应计算中的十字交叉法例2：现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳