化学方程式的配平与书写2

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1、化学方程式的配平与书写化学方程式的书写与配平是整个高中化学的一个十分重要的内容，但新人教版的教材中并没有专门安排一节有关配平方面的内容，而高考化学试卷对这方面却十分重视，可以说若没有化学方程式的书写与配平，这是我们化学老师所不愿见到的，这样的试卷就不是一份较好的化学试卷，安徽省高考化学考试大纲中也特别提出了要求学生能正确书写化学方程式和离子方程式、掌握化学方程式配平、能写出电极反应和电池反应方程式等相关内容，因此高考化学试卷中必不可少的要涉及到这方面的内容，我们在进行高中化学复习就十分有必要对这方面的内容进行归纳整理和提炼，下面我们就来看

2、第一组已经配平的化学方程式：3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2S+2AlCl3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl3NaHCO3+FeCl3==Fe(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl请同学们观察这一组反应属于何种类型？方程式的书写有什么特点和规律？掌握这些规律后我们就可以快速准确地书写这样类型的化学方程式，下面请同学们练习。一、水解类型的方程式例子：硫酸铝溶液和偏铝酸钠溶液的反应Al2(SO

3、4)3+6NaAlO2+12H2O==8Al(OH)3↓+3Na2SO4请同学们再来看第二组已经配平的化学反应方程式：Al2S3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2↑显然，这也是一组水解反应，这一组反应有什么特点？下面请同学们练习Mg2C3和水的反应。Mg2C3+4H2O==2Mg(OH)2↓+C3H4↑再请同学们观察第三组没有配平的化学反应方程式爆炸NH4NO3N2+H2O+O2↑Fe(NO3)2Fe2O3+NO2↑+O2↑光A

4、gNO3Ag+NO2↑+O2↑C3H5(ONO2)3CO2+N2↑+H2O+O2↑请同学们分析一下，这是一组什么样的反应？这一组反应有什么特点？我们可以应用什么方法配平又快又好？今天我给大家介绍一种设1法：如1Fe(NO3)21/2Fe2O3+2NO2↑+1/4O2↑拓展：当然设1法的系数不一定是1，有时可以视化学方程式的特点，可以假定其他系数如2、3、4等来进行配平或是假定未知数x、y等来进行配平，由于时间关系，本组中的其他几个反应同学们可以作为课后练习。二、设“1”法配平1、F2与NaOH溶液反应的产物之一是OF2，写出该反应的离子方

5、程式2F2+2OH-==OF2+H2O+2F-2、在FeSO4溶液中加入与FeSO4等物质的量的Na2O2，恰好使其转化为Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式Fe2++Na2O2+3／2H2O===Fe(OH)3+2Na++1／4O2下面我们来看这一组反应。Cl2+KOHKClO3+KCl+H2OS+NaOHNa2S+Na2SO3+H2OP4+OH-+H2OPH3+H2PO4-首先请同学们告诉我，这一组反应属于什么类型？有什么特点，我们若从正向配平显然比较麻烦，如P4你根本无法判断有几个磷形成H2PO4-，有几个磷形成PH3，象这样的一

6、组反应，我们最好采用逆向进行配平，我们可以以Cl2和KOH反应为例，看一下如何配平。本组中的其他反应同学们可以作为课后练习。三、逆向法配平下面我们再来看如下一组反应。FeS2+O2Fe2O3+SO2Na2SX+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2OFe3O4+HNO3Fe(NO3)3+NO↑+H2O请同学们分析这一组反应的特点，这组反应出现了同一元素的多个原子构成的化合物，且化合价不太好标，若标定为一个原子的化合价极易出现错误，我们可以把它们作为一个整体进行标价，为此我们只有应用整体总价法进行配平，我们以第一组反应作为作为代表

7、四、整体总价法配平练习：安徽省考试说明中的一道样题：3、“碘钟”实验中，涉及到I-+S2O82-I3-+SO42-反应，请对此反应式进行配平。4、某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。简单小结后练习：5、我国“长征二号”运载火箭一级推进剂采用四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂，请写出推进剂在发动机中充分燃烧时发生反应的化学方程式。直击高考：（2008年全国卷1）6、实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，

8、方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液