课题：有机物的结构

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1、课题：有机化合物的结构白塔高级中学张家军第一课时碳原子的成键方式【教学设计思路】：本节内容是有机化学的基础，是历年高考的内容之一。主要从以下方面进行考察，一是对碳原子成键特点，体现在键线式中碳、氢原子数的识别、结构分析、归纳规律。因此在教学过程中要采取多种教学手段，如创设问题情境、学生的自主活动、问题的讲解、问题的探究等促进学生的理解。“有机化合物中碳原子的成键特点”教学时创设问题情境可用以下方式，让学生阅读化学史话“有机物的三维结构”，让学生对有机物分子的空间构型产生问题并激发探讨的欲望。自主活动一定要有针对性，如在本节课中学习“有机化合物中碳原子的成键特

2、点”先引导学生回忆在必修课程中已学的几个典型的有机化合物中碳原子参与形成的共价键，其后让学生动手搭建甲烷、乙烯和乙炔的分子模型，写出分子式、结构式，讨论分子的空间构型。在此过程中教师要穿插引导，当碳原子周围分别连接4个、3个或2个原子时，所形成的化学键空间是如何排列的？讲解要针对技能性的学习，例如对有机物结构的表示方法时要侧重于结构式、结构简式的书写，教师要强调书写注意点。对于结构式、结构简式、键线式，应以描述的方式给出，多举实例。【教学目标】知识与技能：了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，能以此解释有机化合物种类繁多的现象。理解单键、双键和叁键的概念，

3、知道碳原子的饱和程度对有机化合物的性质有重要影响。理解极性键和非极性键的概念，知道共价键的极性对有机化合物的性质有重要影响。过程与方法：初步学会对有机化合物的分子结构进行碳原子的饱和程度、共价键的类型及性质等方面的分析。情感态度与价值观：通过对碳原子成键方式的学习，使学生树立“客观事物本来是相互联系和具有内部规律的”的辩证唯物主义观点。【新课引入】仅由氧元素和氢元素构成的化合物，至今只发现了两种：H2O和H2O2而仅由碳元素和氢元素构成的化合物却超过了几百万种，形成了极其庞大的含碳元素的化合物“家族”，这与碳原子的成键特点和碳原子间的结合方式有关。【板书】有

4、机化合物的成键特点【讲解】要分析有机化合物的分子结构，首先需要研究碳原子的成键方式。下面，我们来进行一个观察思考活动，首先，请看知识支持（投影）：单键、双键和叁键的定义。【讨论】请你考虑上述各分子中，1)与碳原子成键的是何种元素的原子？2)每个碳原子周围都有什么类型的共价键？3)与每个碳原子成键的原子数分别是多少？4)每个碳原子周围有几对共用电子？【过渡】下面我们以甲烷、乙烯、乙炔为例来详细说明有机化合物的成键特点【板书】1．甲烷的成键特点【讲解】一般说来，键长越短，键越牢固。键能越大，键越牢固。键长、键能可判断分子的稳定性；键长、键角可确定分子在空间的几何

5、构型。【多媒体投影】甲烷的电子式、结构式、正四面体结构示意图、球棍模型、比例模型【学生活动】用小球与棍拼出甲烷的模型甲烷（键长：109.3pm、键角：109°28′键能：413.4kJ）【板书】碳与氢形成四个共价键，以C原子为中心，四个氢位于四个顶点的正四面体立体结构。【交流研讨】考虑下列问题，并与同组同学进行交流和讨论。1.乙烯为什么容易发生加成反应？2.将乙炔通入溴水或溴的四氯化碳溶液时会有什么现象发生？3.碳原子的饱和程度与烃的化学性质有什么关系吗？【对比归纳】形成规律性认识：每个碳原子周围都有四对共用电子。碳原子最多与四个原子形成共价键，即四个单键。

6、有机化合物分子中，与4个原子形成共价键的碳原子，其价电子被利用的程度已达到饱和，称为饱和碳原子。成键原子数少于4的碳原子则称为不饱和碳原子。【交流研讨】：双键和叁键的相同及不同之处，这些结构特点导致它们的性质如何？怎样从建参数进行解释？【分析归纳】：单键不容易断裂，饱和碳原子性质稳定，烷烃不能发生加成反应。不饱和碳原子性质较活泼，烯烃、炔烃容易发生加成反应。从键参数知道，碳碳双键及三键的各个键是不一样的，所以不饱和碳原子有着比饱和碳原子更活泼的性质。【板书】有机物中碳原子的成键特点(1)在有机物中，碳原子有四个价电子，碳呈四价。(2)碳原子既可与其它原子形成

7、共价键，碳原子之间也可相互成键，既可以形成单键，也可以形成双键或叁键。（成键方式多）①有机物常见共价键：C－C、C=C、C≡C、C－H、C－O、C=O、C－X、C≡N、C－N、苯环。②在有机物分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子；连接在双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）称为不饱和碳原子。③C—C单键可以旋转而C＝C（或三键）不能旋转。(3)多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环还可以相互结合。【阅读教材P18拓展视野部分】【投影练习】.能说明甲烷的空间构型是正四面体，而不是平面四边形的依据是（）A．一氯甲烷只有一

8、种结构B．二氯甲烷只有一种结构C．三氯甲烷没有同分异