初三化学知识点总结

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1、知识点总结一、走进实验室1、药品的取用．加热．洗涤仪器等基本实验操作(1)药品取用的基本原则：①使用药品做到“三不”即“不触”、“不闻”、“不尝”；②注意节约药品：应该严格按照实验规定的用量取用药品，若没有说明用量，一般应该按最少量(1～2mL)取用液体，固体只需盖满试管底部。③用剩的药品要遵守“三不一指定”：不放回原瓶、不随意丢弃、不拿出实验室，要放人指定的容器内。(2)固体药品的取用：①密度较大的块状药品或金属颗粒放人玻璃仪器中．可概括为：“一横、二放、三慢竖”；②固体粉末的取用可概括为“一斜

2、、二送底、三直立”。(3)托盘天平的使用：①使用程序与方法：天平调零叶称量时“左物右码”砝码回盒，游码归零。②注意事项：称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的、大小相同的同种纸片，然后把药品放在纸上称量，但易潮解的药品和有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿等)中称量。(4)液体药品的取用：①定量：按规定用量用量筒量取，②不定量：较多量一直接倾倒(标签向手心，试剂瓶口紧挨容器口)。较少量一用胶头滴管取用(注意吸满试液的滴管下端尖嘴不能伸人容器中．更不能接触容器壁)。(5)物质的

3、加热：给试管里的药品加热时．应先预热．待均匀受热后再将酒精灯的外焰对准药品所在的部位加热．给国体加热时，一般试管口应略向下倾斜(熔点低的固体除外)；给液体加热时，应使试管口向上倾斜．跟桌面大约成45○角。且试管内液体不能超过试管容积的1/3。加热时，试管口不能对着有人的地方(方向)．用外焰加热，试管底部不能与灯芯接触，以免试管破裂。*可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙*可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。*用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中*收集气体应用集气瓶；量取一定体积的

4、液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。(6)仪器的洗涤：①玻璃仪器的洗涤：倒净废液→用自来水振荡洗→试管刷转动或上下移动洗→放指定位置。②若内壁附有用水不易洗净的物质，则应先用热的纯碱溶液、洗衣粉(洗油脂类的物质)或稀盐酸(难溶于水的碱性氧化物、碱、碳酸盐等物质)洗，再用水冲洗。③玻璃仪器洗净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，又不成股流下。二、物质的组成一物质的结构：分子、原子离子等是构成物质的微观粒子。（一）分子；

5、分子是保持物质化学性质的最小粒子。（1）分子只保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。（2）分子的体积和质量都很小，分子总在不断运动；分子间有一定间隔。（3）同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。（4）由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其它物质的分子。（二）原子：化学变化中的最小粒子。（1）原子的性质：①在化学变化中原子不可分，只是原有的原子重新组合成别的分子或别的物质。②原子的质量和体积都很小；原子也在不断运动

6、，原子间有间隔。③原子是构成物质的一种粒子，如铁由铁原子构成，原子也是构成分子的一种粒子，如水分子由氢原子和氧原子构成。（2）原子构成①原子ïîïíìîíì带一个单位负电荷核外电子不带电荷中子带一个单位正电荷质子原子核:::②原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数（3）相对原子质量：①以一种碳原子的质量的１／１２作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的原子量；②原子量在数值上约等于质子数加中子数；③单位为一．（三）离子：带电的原子或原子团叫离子．１．阳离子：失去电子的原子，带正电

7、荷，如Na+、Mg2+、Al3+、4等（质子数＞电子数）２．阴离子：得到电子的原子，带负电荷，如O2-、F-、Cl-、S2-等（质子数＜电子数）(1)金属元素的原子容易失去最外层电子，失去ｍ个电子就带ｍ个单位正电荷（２）非金属元素的原子容易得电子，达到稳定结构，得ｎ个电子，就带ｎ个单位负电荷（四）元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。（1）元素只论种类，不讲个数。（2）元素可以以单质和化合物两种形态存在。（3）元素分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。物质的简单分类1．纯净物和

8、混合物 纯净物混合物宏观组成由同种物质组成由不同种物质组成微观构成（对分子构成的物质而言）由同种分子构成的物质由不同种分子构成的物质组成、性质固定不固定，注：混合物里各物质都保持各自原来的性质2．单质和化合物3．化合物与氧化物4．物质、元素、分子和原子的关系三、物质的化学变化一、物质的变化与性质1、物理变化与化学变化的判断物理变化化学变化根本特征（判断依据）没有新物质生成有新物质生成构成物质的粒子间距离改变构成物质的粒子本身发生了改变伴随现象（判断参考）形态变化、状态变化、形态变化