《专题 中学化学常见晶体教案》

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1、《专题中学化学常见晶体教案》教学目标1、知识目标了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。2、能力目标(1)对原子、分子、化学键等微观结构有一定的三维想象能力。(2)强化逻辑推理能力、分析归纳能力以及迁移能力。3、情价目标使学生学会处理整体和局部的关系，做到具体问题具体分析。教学手段多媒体（使用软件：MicrosoftFlashMX,Extyeme3D）教学重点、难点掌握各类典型空间构型，学会用科学分析法（分摊法）处理问题。教学方法启发诱思法教学过程[引言][知识回顾]一、晶体的结构特点和性质晶体类

2、型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体结构成晶微粒相互作用性质硬度熔、沸点溶解性二、典型结构剖析与涉及的有关计算（一）离子晶体1、氯化钠[展示]氯化钠晶体结构动画[讲述]在晶体中最小结构重复单元我们称之为晶胞，请大家观察屏幕上的动画，回答下列问题。[提问]（1）每个Na+周围有————个Cl-，每个Cl-周围有————个Na+?（2）每个Na+周围的Cl-构成的空间图形是——————?（3）每个Na+周围与之距离最近的Na+有————个？[概括]（1）在氯化钠晶体中，钠离子与氯离子通过离子键相结合（2）每个钠离子与和它紧邻的6个

3、氯离子相连。（3）每个氯离子与和它紧邻的6个钠离子相连（4）钠离子和氯离子在三维空间上交替出现，并延长形成氯化钠晶体（5）氯化钠晶体中没有氯化钠分子，NaCl只是代表氯化钠晶体中钠离子的个数和氯离子的个数为1:1[练习1]如图为高温超导领域的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。（1）该晶体结构单元中，氧、钛、钙离子的个数比是——————（2）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛、钙离子共有个和————个。[总结]对立方晶型来说，“分摊法”确定晶体的化学式求晶体中粒子数比的方法是

4、：(1)每个顶点被8个晶胞共有，所以晶胞对自己顶点上的每个原子只占1/8份额；(2)每条棱被4个晶胞共有，所以晶胞对自己棱上的每个原子只占1/4份额；(3)每个面被2个晶胞共有，所以晶胞对自己面上(不含棱)的每个原子只占1/2份额；(4)晶胞体内的原子不与其它晶胞分享；[练习2]据报道，N和M形成的离子化合物刷新了离子化合物超导温度的最高纪录，如图，是该化合物的晶胞结构：M原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个M原子；六个N原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式可表示为（）A．M5N6B．MNC．M7N3D．M14N

5、6[练习3]据报道，N和M元素形成的化合物刷新了某项科技成果的的最高纪录，如图，是该化合物的团簇分子：M原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个M原子；六个N原子位于棱柱侧面上。则该化合物的分子式可表示为（）A．M5N6B．MNC．M7N3D．M14N6[小结]晶体结构图形解题思路判断结构图的类型→找出晶体中结构单元（晶胞）→分析一个原子被几个结构单元共用→图中结构单元中原子数目×1/A（A表示几个结构单元共用）→得出结论：一个结构单元平均占有几个原子[练习4]石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石

6、墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见下图，则x值为（）A．8B．12C．24D．602、氯化铯[展示]氯化铯晶体结构动画[提问]每个Cs+紧邻个Cl-每个Cl-紧邻个Cs+；每个Cs+与个Cs+等距离相邻。（二）分子晶体[展示]干冰晶体结构动画[概括]每8个CO2构成立方体且在六个面的中心又各占据一个CO2。[思考]在干冰的晶体中，每个二氧化碳分子与————个二氧化碳分子紧邻？[演示]演示动画，得出结论。（三）原子晶体[展示]金刚石晶体结构动画[提问]（1）空间网状结构

7、中，每个C与另四个C以键结合，前者位于正四面体，后者位于正四面体。（2）晶体中最小环由个碳原子组成且它们同一平面内。[展示]二氧化硅晶体结构动画[提问]空间网状结构中，每个C与另四个O以结合，前者位于正四面体中心，后者位于正四面体顶点。晶体中最小环由个碳和个氧原子组成且为元环。每个正四面体占有一个完整的Si，连接的4个O原子对该硅原子的贡献为，故晶体中，Si与O的原子个数比为。[练习5]红磷虽较稳定，但在未密闭情况下久置往往表面发粘发潮。磷在空气中与O2作用有P2O3生成，它是白色固体，熔点23.8℃，经实验证明它的化学式应

8、为P4O6。又已知白磷分子式为P4，其分子结构为正面体，根据化合价画出P4O6、P4O10立体结构图。[练习6]（1）有人尝试着合成C10H10的饱和烃，你估计能成功的话，其结构怎样？试用线条表示分子中“碳架”的空间构型（不必写出C,H符号）。（2）试推论：如果CnHn的饱和烃能够合成的话